Titulou-se
de solução
de brometo de potássio com uma solução 0,080
de nitrato de prata. Calcule as concentrações dos íons brometo e prata após as adições do titulante de
e
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! Aqui, estamos lidando com uma titulação de brometo de potássio (KBr) com nitrato de prata (AgNO₃). Vamos precisar usar conceitos de estequiometria, equilíbrio químico e produto de solubilidade (
). A ideia é calcular as concentrações dos íons brometo (
) e prata (
) após adicionarmos diferentes volumes do titulante (AgNO₃).
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de
que temos inicialmente. Sabemos que:
Então,
Passo 3
Agora, para cada volume de AgNO₃ adicionado (18 mL, 25 mL e 28 mL), vamos calcular os mols de
:
Vamos fazer isso para cada volume:
- 18 mL:
- 25 mL:
- 28 mL:
Passo 4
A reação entre
e
forma AgBr e KNO₃:
Essa reação acontece na proporção molar 1:1. Vamos analisar cada caso:
a) Adição de 18 mL de AgNO₃
- Mols de
adicionados: 0,00144 mol - Mols de
disponíveis: 0,002 mol
Como
é o reagente limitante:
- Mols de
restantes:
- Mols de
restantes:
b) Adição de 25 mL de AgNO₃
- Mols de
adicionados: 0,002 mol - Mols de
disponíveis: 0,002 mol
Aqui, ambos os reagentes estão na mesma quantidade, então todo o
e
serão consumidos:
- Mols de
formados: 0,002 mol - Mols de
restantes: 0 mol - Mols de
restantes: 0 mol
c) Adição de 28 mL de AgNO₃
- Mols de
adicionados: 0,00224 mol - Mols de
disponíveis: 0,002 mol
Aqui,
é o reagente limitante:
- Mols de
restantes: 0 mol - Mols de
restantes:
Passo 5
Agora, vamos calcular as concentrações dos íons após cada adição, considerando o volume total da solução.
O volume total após a adição é a soma de 40,0 mL com o volume adicionado de AgNO₃.
a) Após 18 mL de AgNO₃
- Volume total:
- Concentração de
:
- Concentração de
:
Como todo
reagiu, a concentração de
será determinada pelo equilíbrio com
:
b) Após 25 mL de AgNO₃
- Volume total:
- Concentração de
: 0 mol/L - Concentração de
:
Como todo
e
reagiram, qualquer excesso de
estará em solução:
Portanto:
c) Após 28 mL de AgNO₃
- Volume total:
- Concentração de
: 0 mol/L - Concentração de
:
Resposta
Após as adições do titulante:
- 18 mL de AgNO₃:
e - 25 mL de AgNO₃:
e - 28 mL de AgNO₃:
e
Exercícios relacionados
A titulação de
de uma solução contendo cloreto e iodeto com
levou a formação de uma curva de titulação com duas inflexões com pontos de equivalência no volumes adicionados de
e
. Determine a concentração de cloreto e iodeto.
.
A constante do produto de solubilidade do
é
. Qual a concentração de
de uma solução preparada pela mistura de
de uma solução de
(a) ?
(a)
Titulou-se
de uma solução contendo
de
com
, havendo a precipitação de oxalato de lantânio. Qual o volume de perclorato de lantânio necessário para atingir o ponto de equivalência? Qual é o
quando adicionado 10 mL e 25 mL de
e no ponto de equivalência?
Para cada um dos seguintes sais insolúveis, (1) escreva uma equação balanceada mostrando o equilíbrio que ocorre quando o sal é adicionado à água, e (2) escreva a expressão Kps.
(a) AgCN
(a) AgCN