O calcário (CaCO3) decompõe-se por aquecimento em cal viva ( CaO ) e dióxido de carbono. Calcule quantos gramas de cal viva podem ser obtidos a partir de 1 Kg de calcário.

Passo 1

Então, vamos lá! O exercício fala sobre a decomposição do calcário ( ) quando a gente aquece ele, formando cal viva ( ) e dióxido de carbono ( ). Nosso desafio aqui é descobrir quantos gramas de cal viva a gente consegue tirar a partir de 1 kg de calcário. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que nos ajuda a calcular as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química balanceada da reação:
CaCO3 CaO + CO2
Essa equação já está balanceada, o que significa que a quantidade de átomos de cada elemento é a mesma nos dois lados da seta.

Passo 3

Agora, precisamos calcular as massas molares das substâncias envolvidas:
  • Massa molar do Ca = 40, g/mol C = 12, g/mol 3 times O = 3 times 16 = 48, g/mol Total = 40 + 12 + 48 = 100, g/mol :
    Ca = 40, g/mol O = 16, g/mol Total = 40 + 16 = 56, g/mol
  • Massa molar do :

Passo 4

Sabemos que a massa de Número de mols = MassaMassa molar = 1000, g100, g/mol = 10, mols que temos é 1 kg, que equivale a 1000 g. Vamos calcular a quantidade de mols de :
ú

Passo 5

Pela equação balanceada, vemos que 1 mol de produz 1 mol de . Portanto, 10 mols de vão produzir 10 mols de .

Passo 6

Agora, vamos calcular a massa de Massa de CaO = Número de mols times Massa molar = 10, mols times 56, g/mol = 560, g produzida:
ú

Resposta

A partir de 1 kg de calcário ( ), podemos obter 560 gramas de cal viva ( ).

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