Calcular o Kps do AgCl , sabendo que a
a solução saturada contém
deste sal por litro. R. 1,58×10
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o Kps do AgCl a 25°C, sabendo que uma solução saturada contém 0,00180 g desse sal por litro. Kps é a constante de solubilidade, que mostra o quanto de um sal se dissolve em água até a solução ficar saturada. Para isso, vamos precisar usar conceitos de solubilidade, molaridade e a própria definição de Kps.
Passo 2
Primeiro, vamos transformar a massa de AgCl que se dissolve por litro (0,00180 g/L) em mols por litro (molaridade). Isso vai nos dar a concentração dos íons na solução.
A fórmula para converter de massa para moles é:
A massa molar do AgCl é a soma das massas molares do prata (Ag) e do cloro (Cl):
Agora, calculamos os mols de AgCl:
Passo 3
Agora que temos a molaridade da solução saturada, vamos entender como isso se relaciona com o Kps. O AgCl se dissocia na água assim:
Cada molécula de AgCl que se dissolve libera um cátion Ag⁺ e um ânion Cl⁻. Portanto, se a concentração de AgCl dissolvido é s mol/L, então:
Passo 4
A constante de solubilidade (Kps) é dada pela expressão:
Substituindo s na expressão:
Passo 5
Já calculamos que s ≈ 1,257 × 10⁻⁵ mol/L. Agora, vamos elevar isso ao quadrado para encontrar o Kps:
Resposta
O Kps do AgCl a 25°C é aproximadamente 1,58 × 10⁻¹⁰.