Calcular o Kps do AgCl , sabendo que a a solução saturada contém deste sal por litro. R. 1,58×10

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o Kps do AgCl a 25°C, sabendo que uma solução saturada contém 0,00180 g desse sal por litro. Kps é a constante de solubilidade, que mostra o quanto de um sal se dissolve em água até a solução ficar saturada. Para isso, vamos precisar usar conceitos de solubilidade, molaridade e a própria definição de Kps.

Passo 2

Primeiro, vamos transformar a massa de AgCl que se dissolve por litro (0,00180 g/L) em mols por litro (molaridade). Isso vai nos dar a concentração dos íons na solução.
A fórmula para converter de massa para moles é:
A massa molar do AgCl é a soma das massas molares do prata (Ag) e do cloro (Cl):
Agora, calculamos os mols de AgCl:

Passo 3

Agora que temos a molaridade da solução saturada, vamos entender como isso se relaciona com o Kps. O AgCl se dissocia na água assim:
Cada molécula de AgCl que se dissolve libera um cátion Ag⁺ e um ânion Cl⁻. Portanto, se a concentração de AgCl dissolvido é s mol/L, então:

Passo 4

A constante de solubilidade (Kps) é dada pela expressão:
Substituindo s na expressão:

Passo 5

Já calculamos que s ≈ 1,257 × 10⁻⁵ mol/L. Agora, vamos elevar isso ao quadrado para encontrar o Kps:

Resposta

O Kps do AgCl a 25°C é aproximadamente 1,58 × 10⁻¹⁰.

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Qual deverá ser a faixa de pH que permite a separação dos íons de através da precipitação com em uma solução de cada íon? Considere que a concentração de em uma solução saturada seja
Íons cromato são adicionados à uma solução contendo de de e 0,050 mol/ de .
Pergunta-se:
a) Qual a ordem de precipitação dos cromatos? R. e
b) Que porcentagem do íon precipitou quando inicia a precipitação do segundo precipitado? R.
c) Essa separação é possível? R. sim
Faça o balanceamento da equação a seguir:
Quando se juntam 250 mg de a 1,0 L de água há a dissolução de uma quantidade muito pequena do sal. No equilíbrio, a concentração de cálcio é de . Qual o valor do Kps do ? R.