Calcular a solubilidade de:
(a)
em uma solução
de
b) MgFe em uma solução
de KF
c)
em uma solução
de
(a)
b) MgFe em uma solução
c)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para calcular a solubilidade de três compostos diferentes em soluções específicas. Isso envolve conceitos de Produto de Solubilidade (Kps), que é uma constante que indica o quanto de um sal pode se dissolver em água antes de começar a formar um precipitado. Para resolver, vamos precisar das fórmulas dos compostos, seus respectivos Kps e entender como a presença de outros íons na solução afeta a solubilidade.
Passo 2
Parte (a): Solubilidade de
em uma solução
de
Primeiro, vamos escrever a equação de dissolução do
:
O Produto de Solubilidade (Kps) para essa reação é dado por:
Na solução já temos
proveniente do
. A concentração inicial de
é
. Vamos chamar a solubilidade de
de
.
Então:
Substituindo na expressão do Kps:
Resolvendo para
:
Passo 3
Parte (b): Solubilidade de
em uma solução
de
Vamos escrever a equação de dissolução do
:
O Produto de Solubilidade (Kps) para essa reação é:
Na solução já temos
proveniente do
. A concentração inicial de
é
. Vamos chamar a solubilidade de
de
.
Então:
Substituindo na expressão do Kps:
Resolvendo para
:
Passo 4
Parte ©: Solubilidade de
em uma solução
de
Novamente, consideramos a dissolução do
:
Com o Kps:
Nesta solução, já temos
proveniente do
. A concentração inicial de
é
. Vamos chamar a solubilidade de
de
.
Então:
Substituindo na expressão do Kps:
Resolvendo para
:
Resposta
(a) A solubilidade de
é
.
(b) A solubilidade de
é
.
© A solubilidade de
é
.