Haverá formação de precipitado quando se misturam 100 ml de solução 0,010 M de Pb(NO3)2 com 100 ml de solução 0,10 M de KI.
Kps(PbI2)=7,1 times 10^-9

Passo 1

Então, a gente tem que descobrir se vai formar um precipitado quando misturamos 100 ml de uma solução de 0,010 , M de Pb(NO3)2 com 100 ml de uma solução de 0,10 , M de KI. A matéria envolvida aqui é a solubilidade de compostos e o produto de solubilidade, que a gente chama de Kps. Vamos precisar calcular as concentrações dos íons depois da mistura e comparar com o Kps do PbI2 para ver se o precipitado se forma.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular as novas concentrações dos íons depois da mistura. Quando a gente mistura 100 ml de cada solução, o volume total fica 200 ml. Então, a concentração de cada íon vai ser dividida por 2.

Passo 3

Vamos determinar as concentrações dos íons Pb^2+ e I^- após a mistura:
  • Para Pb(NO3)2:
    [Pb^2+] = 0,010 , M2 = 0,005 , M
  • Para KI:
    [I^-] = 0,10 , M2 = 0,05 , M

Passo 4

Agora, vamos calcular o produto iônico Q para ver se ele é maior ou menor que o Kps:
Q = [Pb^2+] times [I^-]^2 = 0,005 , M times (0,05 , M)^2 = 0,005 times 0,0025 = 1,25 times 10^-5

Passo 5

Comparando Q com o Kps:
Q = 1,25 times 10^-5 e Kps = 7,1 times 10^-9
Como Q > Kps, isso significa que o produto dos íons é maior que o produto de solubilidade, então o precipitado vai se formar.

Resposta

Sim, haverá a formação de um precipitado de PbI2.

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