Determine se as soluções aquosas de cada um dos seguintes sais são ácidas, básicas ou neutras:
e)
e)
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para descobrir se uma solução aquosa do sal
é ácida, básica ou neutra. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre como os sais se comportam na água, especificamente sobre a hidrólise dos íons que compõem o sal.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os íons que formam o sal
. Esse sal é composto pelo cátion alumínio (
) e pelo ânion perclorato (
).
Passo 3
Agora, vamos analisar cada um desses íons separadamente:
-
Cátion
: Esse é um cátion metálico de alta carga. Cátions com cargas elevadas geralmente têm uma tendência a hidrolisar a água, ou seja, a reagir com a água para formar íons hidroxila ( ) ou liberar íons hidrogênio ( ), dependendo da natureza do cátion. -
Ânion
: Esse ânion vem do ácido perclórico ( ), que é um ácido forte. Ânions provenientes de ácidos fortes geralmente não hidrolisam a água de forma significativa, pois o ácido forte se dissocia completamente e o ânion resultante é muito estável.
Passo 4
Com base nisso, como o ânion
não vai afetar o pH da solução, a decisão sobre a acidez ou basicidade da solução dependerá principalmente do cátion
. Sabemos que cátions metálicos com altas cargas, como
, tendem a hidrolisar a água liberando íons hidroxônio (
), o que torna a solução ácida.
A reação de hidrólise do
pode ser representada assim:
Essa espécie
pode então liberar íons
:
Esses íons
são os responsáveis por tornar a solução ácida.
Resposta
Portanto, a solução aquosa de
é ácida.