Determine se as soluções aquosas de cada um dos seguintes sais são ácidas, básicas ou neutras:
e) Al(ClO4)3

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para descobrir se uma solução aquosa do sal Al(ClO4)3 é ácida, básica ou neutra. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre como os sais se comportam na água, especificamente sobre a hidrólise dos íons que compõem o sal.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os íons que formam o sal Al(ClO4)3. Esse sal é composto pelo cátion alumínio ( Al^3+) e pelo ânion perclorato ( ClO4^-).

Passo 3

Agora, vamos analisar cada um desses íons separadamente:
  • Cátion Al^3+: Esse é um cátion metálico de alta carga. Cátions com cargas elevadas geralmente têm uma tendência a hidrolisar a água, ou seja, a reagir com a água para formar íons hidroxila ( OH^-) ou liberar íons hidrogênio ( H^+), dependendo da natureza do cátion.
  • Ânion ClO4^-: Esse ânion vem do ácido perclórico ( HClO4), que é um ácido forte. Ânions provenientes de ácidos fortes geralmente não hidrolisam a água de forma significativa, pois o ácido forte se dissocia completamente e o ânion resultante é muito estável.

Passo 4

Com base nisso, como o ânion ClO4^- não vai afetar o pH da solução, a decisão sobre a acidez ou basicidade da solução dependerá principalmente do cátion Al^3+. Sabemos que cátions metálicos com altas cargas, como Al^3+, tendem a hidrolisar a água liberando íons hidroxônio ( H3O^+), o que torna a solução ácida.
A reação de hidrólise do Al^3+ pode ser representada assim:
Al^3+ + 6H2O rightarrow Al(H2O)6^3+
Essa espécie Al(H2O)6^3+ pode então liberar íons H^+:
Al(H2O)6^3+ Al(H2O)5OH^2+ + H^+
Esses íons H^+ são os responsáveis por tornar a solução ácida.

Resposta

Portanto, a solução aquosa de Al(ClO4)3 é ácida.

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