Considere o sal hexacianoferrato de prata [Ag4 Fe(CN)6 ; Kps=1,60 times 10^-41; MM=643,4222 g.mol ^-1 ] cuja solubilização em água fornece os íons Ag^+e Fe(CN) )^4-: Escreva a reação correspondente ao equilíbrio de solubilidade deste sal em água.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão nos pede para escrever a reação de equilíbrio de solubilidade do sal hexacianoferrato de prata em água. Isso está ligado ao conteúdo de Química de Equilíbrios de Solubilidade. Para resolver, vamos precisar entender como o sal se dissocia em íons na água e representar essa dissociação como uma reação química.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a fórmula do sal: Ag4Fe(CN)6. Quando esse sal se dissolve em água, ele se separa em íons. Cada parte da fórmula iônica vai se dissociar em seus respectivos íons.

Passo 3

Agora, vamos ver quais íons são formados na água. O sal Ag4Fe(CN)6 se dissocia em íons prata ( Ag^+) e no complexo hexacianoferrato ( Fe(CN)6^4-). Isso significa que, para cada unidade de sal que se dissolve, são formados 4 íons prata e 1 íon hexacianoferrato.

Passo 4

Com base nisso, podemos escrever a reação de dissolução do sal no equilíbrio, mostrando os íons formados. Essa reação representa o equilíbrio entre o sal sólido e os íons livres na solução aquosa.

Resposta

A reação de equilíbrio de solubilidade do sal hexacianoferrato de prata em água é:
Ag4Fe(CN)6 (s) rightarrow 4,Ag^+ (aq) + Fe(CN)6^4- (aq)

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