Considere o sal hexacianoferrato de prata
; MM=643,4222 g.mol
] cuja solubilização em água fornece os íons
e Fe(CN)
: Escreva a reação correspondente ao equilíbrio de solubilidade deste sal em água.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão nos pede para escrever a reação de equilíbrio de solubilidade do sal hexacianoferrato de prata em água. Isso está ligado ao conteúdo de Química de Equilíbrios de Solubilidade. Para resolver, vamos precisar entender como o sal se dissocia em íons na água e representar essa dissociação como uma reação química.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar a fórmula do sal:
. Quando esse sal se dissolve em água, ele se separa em íons. Cada parte da fórmula iônica vai se dissociar em seus respectivos íons.
Passo 3
Agora, vamos ver quais íons são formados na água. O sal
se dissocia em íons prata (
) e no complexo hexacianoferrato (
). Isso significa que, para cada unidade de sal que se dissolve, são formados 4 íons prata e 1 íon hexacianoferrato.
Passo 4
Com base nisso, podemos escrever a reação de dissolução do sal no equilíbrio, mostrando os íons formados. Essa reação representa o equilíbrio entre o sal sólido e os íons livres na solução aquosa.
Resposta
A reação de equilíbrio de solubilidade do sal hexacianoferrato de prata em água é:
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Calcule a constante de solubilidade (
) das seguintes substâncias: Carbonato de prata sendo que sua solubilidade é de
.
Considere o sal hexacianoferrato de prata
; MM=643,4222 g.mol
] cuja solubilização em água fornece os íons
e Fe(CN)
: Calcule a solubilidade (S) do sal em mol L
e ppb.
Considere o sal hexacianoferrato de prata
; MM=643,4222 g.mol
] cuja solubilização em água fornece os íons
e Fe(CN)
: Calcule a concentração de
em uma solução saturada do sal.
Um estudante necessita separar os íons
e
presentes em uma solução 0,01 M de cada espécie. Um recurso seria a precipitação dos respectivos hidróxidos. Sabendo que
e
, responda: Diga em qual
o segundo íon precipitará.