O sabão de coco é um produto de grande aceitação nas lavanderias, por possuir poder de limpeza excelente e não agredir os tecidos mais finos. Um dos componentes do sabão de coco é o laureato de sódio, que pode ser obtido pela seguinte equação simplificada:
CH3[CH2]10 COOH( aq) +NaOH( aq) CH3[CH2]10 COONa(s)+H2 O(l)
Suponha que uma indústria produza 580 kg de sabão por dia.
Qual é a massa de hidróxido de sódio (NaOH) consumida em 30 dias de produção?

Passo 1

Vamos resolver um problema de química envolvendo cálculos estequiométricos. O enunciado nos diz que uma indústria produz 580 kg de sabão de coco por dia e queremos descobrir qual a massa de hidróxido de sódio ( (NaOH)) consumida em 30 dias de produção. Para isso, vamos usar a equação química fornecida e aplicar conceitos de massa molar e relações estequiométricas.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender a equação química:
CH3[CH2]10 COOH + NaOH CH3[CH2]10 COONa + H2 O
Essa reação mostra que 1 mol de ácido láurico ( (CH3(CH2)10COOH)) reage com 1 mol de hidróxido de sódio ( (NaOH)) para produzir 1 mol de sabão ( (CH3(CH2)10COONa)) e água.

Passo 3

Vamos calcular a massa molar de cada substância envolvida:
  • Ácido láurico ( (CH3(CH2)10COOH)):
    • C: 12,01 g/mol × 12 = 144,12 g/mol
    • H: 1,01 g/mol × 22 = 22,22 g/mol
    • O: 16,00 g/mol × 2 = 32,00 g/mol
    • Massa molar total: 144,12 + 22,22 + 32,00 = 198,34 g/mol
  • Hidróxido de sódio ( (NaOH)):
    • Na: 22,99 g/mol
    • O: 16,00 g/mol
    • H: 1,01 g/mol
    • Massa molar total: 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 g/mol
  • Sabão ( (CH3(CH2)10COONa)):
    • C: 12,01 g/mol × 12 = 144,12 g/mol
    • H: 1,01 g/mol × 21 = 21,21 g/mol
    • O: 16,00 g/mol × 2 = 32,00 g/mol
    • Na: 22,99 g/mol
    • Massa molar total: 144,12 + 21,21 + 32,00 + 22,99 = 220,32 g/mol

Passo 4

Sabemos que 1 mol de NaOH produz 1 mol de sabão. Vamos encontrar quantos mols de sabão são produzidos por dia:
Mols de sabão por dia = 580, kg220,32, g/mol = 580,000, g220,32, g/mol approx 2632,34, mol ã

Passo 5

Como a relação molar entre sabão e NaOH é 1:1, a quantidade de mols de NaOH necessária por dia também é de aproximadamente 2632,34 mol.

Passo 6

Agora, calculamos a massa de NaOH consumida por dia:
Massa de NaOH por dia = 2632,34, mol times 40,00, g/mol = 105213,6, g = 105,21, kg

Passo 7

Finalmente, multiplicamos pela quantidade de dias (30 dias) para encontrar a massa total de NaOH consumida:
Massa total de NaOH = 105,21, kg/dia times 30, dias = 3156,3, kg

Resposta

A massa de hidróxido de sódio (NaOH) consumida em 30 dias de produção é de aproximadamente 3.156,3 kg.

Exercícios relacionados