O sabão de coco é um produto de grande aceitação nas lavanderias, por possuir poder de limpeza excelente e não agredir os tecidos mais finos. Um dos componentes do sabão de coco é o laureato de sódio, que pode ser obtido pela seguinte equação simplificada:
Suponha que uma indústria produza 580 kg de sabão por dia.
Qual é a massa de hidróxido de sódio
consumida em 30 dias de produção?
Qual é a massa de hidróxido de sódio
Passo 1
Vamos resolver um problema de química envolvendo cálculos estequiométricos. O enunciado nos diz que uma indústria produz 580 kg de sabão de coco por dia e queremos descobrir qual a massa de hidróxido de sódio (
) consumida em 30 dias de produção. Para isso, vamos usar a equação química fornecida e aplicar conceitos de massa molar e relações estequiométricas.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender a equação química:
Essa reação mostra que 1 mol de ácido láurico (
) reage com 1 mol de hidróxido de sódio (
) para produzir 1 mol de sabão (
) e água.
Passo 3
Vamos calcular a massa molar de cada substância envolvida:
-
Ácido láurico (
): - C: 12,01 g/mol × 12 = 144,12 g/mol
- H: 1,01 g/mol × 22 = 22,22 g/mol
- O: 16,00 g/mol × 2 = 32,00 g/mol
- Massa molar total: 144,12 + 22,22 + 32,00 = 198,34 g/mol
-
Hidróxido de sódio (
): - Na: 22,99 g/mol
- O: 16,00 g/mol
- H: 1,01 g/mol
- Massa molar total: 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 g/mol
-
Sabão (
): - C: 12,01 g/mol × 12 = 144,12 g/mol
- H: 1,01 g/mol × 21 = 21,21 g/mol
- O: 16,00 g/mol × 2 = 32,00 g/mol
- Na: 22,99 g/mol
- Massa molar total: 144,12 + 21,21 + 32,00 + 22,99 = 220,32 g/mol
Passo 4
Sabemos que 1 mol de NaOH produz 1 mol de sabão. Vamos encontrar quantos mols de sabão são produzidos por dia:
Passo 5
Como a relação molar entre sabão e NaOH é 1:1, a quantidade de mols de NaOH necessária por dia também é de aproximadamente 2632,34 mol.
Passo 6
Agora, calculamos a massa de NaOH consumida por dia:
Passo 7
Finalmente, multiplicamos pela quantidade de dias (30 dias) para encontrar a massa total de NaOH consumida:
Resposta
A massa de hidróxido de sódio
consumida em 30 dias de produção é de aproximadamente 3.156,3 kg.
Exercícios relacionados
Os íons
formam um complexo estável do tipo 1:1 com a trietilenetramina, chamada trien
. Calcule a concentração de
, quando 25 mL de
a
são adicionados a 50 mL de trien a
. Dado
.
Calcule a fração de EDTA existente na forma
em pH 10 . Use este valor para calcular o pCa em 100 mL de uma solução
de
em pH 10 após a adição de 100 mL de EDTA
. Dado:
.
(FMTM-MG) No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado ao ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. A queima do álcool pode ser representada pela equação:
A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 g de etanol é igual a:
a) 1
b) 3
c) 6
d) 9
e) 10
a) 1
b) 3
c) 6
d) 9
e) 10
Um metal divalente
reage com um ligante
para formar um complexo de estequiometria 1:1. Calcule a concentração de
em uma solução preparada por volumes iguais de
e
. Dado:
.
.