Calcule:
a) Kb para o íon fluoreto ( Ka do HF é 6,8 times 10^-4 )

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma questão de química sobre calcular a constante básica, Kb, para o íon fluoreto (F⁻). A gente já sabe a constante ácida da ácido fluorídrico (HF), que é 6,8 times 10^-4. Vamos usar a relação entre a constante ácida ( Ka) e a constante básica ( Kb), que é baseada na constante de ionização da água, Kw.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que para um par conjugado ácido-base, a constante ácida multiplicada pela constante básica é igual à constante de ionização da água:
Ka times Kb = Kw
A Kw geralmente é 1,0 times 10^-14 a 25°C.

Passo 3

Agora, queremos encontrar Kb para o íon fluoreto (F⁻). A gente tem a Ka do HF, que é 6,8 times 10^-4. Vamos reorganizar a equação para resolver Kb:
Kb = KwKa

Passo 4

Substituindo os valores que a gente tem na fórmula:
Kb = 1,0 times 10^-146,8 times 10^-4

Passo 5

Vamos fazer a divisão:
Kb = 1,06,8 times 10^-14 + 4 = 0,147 times 10^-10 = 1,47 times 10^-11

Resposta

A constante básica para o íon fluoreto (F⁻) é Kb = 1,47 times 10^-11.

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