Determine se as soluções aquosas de cada um dos seguintes sais são ácidas, básicas ou neutras:
a)
a)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente descobrir se uma solução aquosa de um sal específico é ácida, básica ou neutra. O sal que vamos analisar é o
. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química de ácidos, bases e sais, além de entender como eles se comportam na água.
Passo 2
Primeiro, precisamos identificar os íons que formam o sal
. Esse sal é composto por íons de bário (
) e íons acetato (
).
Passo 3
Agora, vamos analisar cada íon separadamente para ver como eles se comportam na água:
-
Íon Bário (
): Esse é um cátion metálico de um metal alcalino-terroso. Cátions metálicos de metais alcalino-terrosos geralmente não reagem com a água para formar H⁺ ou OH⁻. Portanto, eles são considerados neutros em solução. -
Íon Acetato (
): Esse íon vem do ácido acético ( ), que é um ácido fraco. Quando o íon acetato está na água, ele pode reagir com a água para formar ácido acético e íons hidroxila (OH⁻): A formação de OH⁻ aumenta a basicidade da solução.
Passo 4
Como o íon acetato (
) gera íons hidroxila (OH⁻) na água, isso faz com que a solução se torne básica. O íon bário (
) não altera essa característica, já que ele é neutro em solução.
Passo 5
Portanto, a presença do íon acetato, que age como uma base conjugada, domina o comportamento da solução, tornando-a básica.
Resposta
A solução aquosa de
é básica.