Determine se as soluções aquosas de cada um dos seguintes sais são ácidas, básicas ou neutras:
a) Ba(CH3 COO)2

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente descobrir se uma solução aquosa de um sal específico é ácida, básica ou neutra. O sal que vamos analisar é o Ba(CH3 COO)2. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química de ácidos, bases e sais, além de entender como eles se comportam na água.

Passo 2

Primeiro, precisamos identificar os íons que formam o sal Ba(CH3 COO)2. Esse sal é composto por íons de bário ( Ba^2+) e íons acetato ( CH3COO^-).

Passo 3

Agora, vamos analisar cada íon separadamente para ver como eles se comportam na água:
  1. Íon Bário ( Ba^2+): Esse é um cátion metálico de um metal alcalino-terroso. Cátions metálicos de metais alcalino-terrosos geralmente não reagem com a água para formar H⁺ ou OH⁻. Portanto, eles são considerados neutros em solução.
  2. Íon Acetato ( CH3COO^-): Esse íon vem do ácido acético ( CH3COOH), que é um ácido fraco. Quando o íon acetato está na água, ele pode reagir com a água para formar ácido acético e íons hidroxila (OH⁻):
    CH3COO^- + H2O rightarrow CH3COOH + OH^-
    A formação de OH⁻ aumenta a basicidade da solução.

Passo 4

Como o íon acetato ( CH3COO^-) gera íons hidroxila (OH⁻) na água, isso faz com que a solução se torne básica. O íon bário ( Ba^2+) não altera essa característica, já que ele é neutro em solução.

Passo 5

Portanto, a presença do íon acetato, que age como uma base conjugada, domina o comportamento da solução, tornando-a básica.

Resposta

A solução aquosa de Ba(CH3 COO)2 é básica.

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