Os íons
afetarão o pH de uma solução? E quanto aos íons
? Explique.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão está perguntando se os íons
e
afetam o pH de uma solução. Isso está relacionado à química ácido-base, especificamente sobre como certos íons podem influenciar a acidez ou basicidade de uma solução. Para resolver isso, vamos entender como cada íon interage com a água e como isso afeta o pH.
Passo 2
Primeiro, vamos falar do íon
, que é conhecido como nitrato. Esse íon é a base conjugada do ácido nítrico (
). Agora, o ácido nítrico é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente em água, liberando todos os seus prótons (íons H⁺).
Quando um ácido forte se dissocia completamente, sua base conjugada (no caso,
) tem pouca tendência a reagir com a água para voltar a formar o ácido. Em outras palavras, o
não capta prótons da água, então ele não altera a concentração de íons H⁺ na solução.
Passo 3
Agora, vamos analisar o íon
, que é o carbonato. Esse íon é a base conjugada do hidrogenocarbonato (
), que por sua vez é a base conjugada do ácido carbônico (
). Ao contrário do ácido nítrico, o ácido carbônico é um ácido fraco. Isso significa que ele não se dissocia completamente em água e sua base conjugada, o
, pode reagir com a água.
Quando o
reage com a água, ele pode aceitar um próton (H⁺) e formar
, liberando íons hidroxila (
). A presença de íons hidroxila aumenta a basicidade da solução, ou seja, eleva o pH.
Resposta
Então, resumindo: os íons
não afetam o pH da solução porque não reagem significativamente com a água, enquanto os íons
aumentam o pH, deixando a solução mais básica.