Disponha os compostos de cada série em ordem crescente de força ácida:
b)
.
b)
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que a gente precisa fazer aqui. A questão pede para a gente colocar os compostos
,
e
em ordem crescente de força ácida. Isso significa que vamos organizar esses ácidos do menos forte pro mais forte. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre a força dos ácidos, especialmente dos ácidos oxigenados (ou oxoácidos).
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a força de um ácido oxigenado depende principalmente de dois fatores:
- Estado de oxidação do elemento central: Quanto maior for o estado de oxidação, mais eletronegativo fica o elemento central, o que aumenta a força do ácido.
- Número de átomos de oxigênio: Mais oxênios ligados ao elemento central ajudam a estabilizar a carga negativa quando o ácido perde um próton (H⁺), aumentando também a força ácida.
Passo 3
Vamos analisar cada composto:
-
(Ácido sulfúrico): - Elemento central: Enxofre (S)
- Estado de oxidação: +6
- Número de oxênios: 4
-
(Ácido selênico ou selênico III): - Elemento central: Selênio (Se)
- Estado de oxidação: +4
- Número de oxênios: 3
-
(Ácido selênico ou selênico IV): - Elemento central: Selênio (Se)
- Estado de oxidação: +6
- Número de oxênios: 4
Passo 4
Agora, vamos comparar os estados de oxidação:
- Entre
e , ambos têm o elemento central com estado de oxidação +6. -
tem estado de oxidação +4, que é menor que +6.
Isso indica que
será menos forte que os outros dois.
Passo 5
Em seguida, vamos comparar
e
. Ambos têm o estado de oxidação +6 e 4 oxênios. Porém, o enxofre (S) é menos eletronegativo que o selênio (Se), o que faz com que o
seja um ácido mais forte que o
.
Passo 6
Então, organizando em ordem crescente de força ácida:
-
(menos forte) -
-
(mais forte)
Resposta
A ordem crescente de força ácida é:
.