Disponha os compostos de cada série em ordem crescente de força ácida:
b) H2 SO4, H2 SeO3, H2 SeO4.

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a gente precisa fazer aqui. A questão pede para a gente colocar os compostos H2SO4, H2SeO3 e H2SeO4 em ordem crescente de força ácida. Isso significa que vamos organizar esses ácidos do menos forte pro mais forte. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre a força dos ácidos, especialmente dos ácidos oxigenados (ou oxoácidos).

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a força de um ácido oxigenado depende principalmente de dois fatores:
  1. Estado de oxidação do elemento central: Quanto maior for o estado de oxidação, mais eletronegativo fica o elemento central, o que aumenta a força do ácido.
  2. Número de átomos de oxigênio: Mais oxênios ligados ao elemento central ajudam a estabilizar a carga negativa quando o ácido perde um próton (H⁺), aumentando também a força ácida.

Passo 3

Vamos analisar cada composto:
  • H2SO4 (Ácido sulfúrico):
    • Elemento central: Enxofre (S)
    • Estado de oxidação: +6
    • Número de oxênios: 4
  • H2SeO3 (Ácido selênico ou selênico III):
    • Elemento central: Selênio (Se)
    • Estado de oxidação: +4
    • Número de oxênios: 3
  • H2SeO4 (Ácido selênico ou selênico IV):
    • Elemento central: Selênio (Se)
    • Estado de oxidação: +6
    • Número de oxênios: 4

Passo 4

Agora, vamos comparar os estados de oxidação:
  • Entre H2SO4 e H2SeO4, ambos têm o elemento central com estado de oxidação +6.
  • H2SeO3 tem estado de oxidação +4, que é menor que +6.
Isso indica que H2SeO3 será menos forte que os outros dois.

Passo 5

Em seguida, vamos comparar H2SO4 e H2SeO4. Ambos têm o estado de oxidação +6 e 4 oxênios. Porém, o enxofre (S) é menos eletronegativo que o selênio (Se), o que faz com que o H2SeO4 seja um ácido mais forte que o H2SO4.

Passo 6

Então, organizando em ordem crescente de força ácida:
  1. H2SeO3 (menos forte)
  2. H2SO4
  3. H2SeO4 (mais forte)

Resposta

A ordem crescente de força ácida é: H2SeO3 < H2SO4 < H2SeO4.

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