Calcule a massa de cloreto de potássio ( KCl ) obtida a partir da decomposição de 3 mol de clorato de potássio , na qual também se forma gás oxigênio

Passo 1

Então, a gente tem 3 mol de clorato de potássio ( ) que vai se decompor. A pergunta é: qual a massa de cloreto de potássio ( ) vai ser formada nessa reação? Pra resolver isso, vamos usar a equação química balanceada:
Vamos precisar calcular as massas molares de e de e usar as proporções da reação pra chegar na resposta.

Passo 2

Primeiro, vamos encontrar as massas molares das substâncias envolvidas.
  • KClO₃:
    • Potássio (K): 39,10 g/mol
    • Cloro (Cl): 35,45 g/mol
    • Oxigênio (O): 16,00 g/mol × 3 = 48,00 g/mol
    • Total: 39,10 + 35,45 + 48,00 = 122,55 g/mol
  • KCl:
    • Potássio (K): 39,10 g/mol
    • Cloro (Cl): 35,45 g/mol
    • Total: 39,10 + 35,45 = 74,55 g/mol

Passo 3

Agora, vamos ver a relação de mols na equação balanceada. De acordo com ela:
Isso quer dizer que 2 mols de produzem 2 mols de . Simplificando, 1 mol de forma 1 mol de .
Então, se temos 3 mols de , vamos formar também 3 mols de .

Passo 4

Agora, para achar a massa de formada, multiplicamos o número de mols pela massa molar de :

Resposta

A massa de cloreto de potássio ( ) formada é 223,65 gramas.

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