Calcule a massa de cloreto de potássio ( KCl ) obtida a partir da decomposição de 3 mol de clorato de potássio (KClO3), na qual também se forma gás oxigênio (O2)
2 KClO3(s) 2 KCl(s)+3 O2(s)

Passo 1

Então, a gente tem 3 mol de clorato de potássio ( KClO3) que vai se decompor. A pergunta é: qual a massa de cloreto de potássio ( KCl) vai ser formada nessa reação? Pra resolver isso, vamos usar a equação química balanceada:
2 KClO3 2 KCl + 3 O2
Vamos precisar calcular as massas molares de KClO3 e de KCl e usar as proporções da reação pra chegar na resposta.

Passo 2

Primeiro, vamos encontrar as massas molares das substâncias envolvidas.
  • KClO₃:
    • Potássio (K): 39,10 g/mol
    • Cloro (Cl): 35,45 g/mol
    • Oxigênio (O): 16,00 g/mol × 3 = 48,00 g/mol
    • Total: 39,10 + 35,45 + 48,00 = 122,55 g/mol
  • KCl:
    • Potássio (K): 39,10 g/mol
    • Cloro (Cl): 35,45 g/mol
    • Total: 39,10 + 35,45 = 74,55 g/mol

Passo 3

Agora, vamos ver a relação de mols na equação balanceada. De acordo com ela:
2 KClO3 2 KCl + 3 O2
Isso quer dizer que 2 mols de KClO3 produzem 2 mols de KCl. Simplificando, 1 mol de KClO3 forma 1 mol de KCl.
Então, se temos 3 mols de KClO3, vamos formar também 3 mols de KCl.

Passo 4

Agora, para achar a massa de KCl formada, multiplicamos o número de mols pela massa molar de KCl:
Massa de KCl = 3 , mol times 74,55 , gmol = 223,65 , g

Resposta

A massa de cloreto de potássio ( KCl) formada é 223,65 gramas.

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