Calcule a massa de cloreto de potássio ( KCl ) obtida a partir da decomposição de 3 mol de clorato de potássio
, na qual também se forma gás oxigênio
Passo 1
Então, a gente tem 3 mol de clorato de potássio (
) que vai se decompor. A pergunta é: qual a massa de cloreto de potássio (
) vai ser formada nessa reação? Pra resolver isso, vamos usar a equação química balanceada:
Vamos precisar calcular as massas molares de
e de
e usar as proporções da reação pra chegar na resposta.
Passo 2
Primeiro, vamos encontrar as massas molares das substâncias envolvidas.
-
KClO₃:
- Potássio (K): 39,10 g/mol
- Cloro (Cl): 35,45 g/mol
- Oxigênio (O): 16,00 g/mol × 3 = 48,00 g/mol
- Total: 39,10 + 35,45 + 48,00 = 122,55 g/mol
-
KCl:
- Potássio (K): 39,10 g/mol
- Cloro (Cl): 35,45 g/mol
- Total: 39,10 + 35,45 = 74,55 g/mol
Passo 3
Agora, vamos ver a relação de mols na equação balanceada. De acordo com ela:
Isso quer dizer que 2 mols de
produzem 2 mols de
. Simplificando, 1 mol de
forma 1 mol de
.
Então, se temos 3 mols de
, vamos formar também 3 mols de
.
Passo 4
Agora, para achar a massa de
formada, multiplicamos o número de mols pela massa molar de
:
Resposta
A massa de cloreto de potássio (
) formada é 223,65 gramas.
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