Calcule a massa de zinco (Zn) necessária para reagir com
de ácido clorídrico ( HCl ), formando cloreto de zinco
e gás hidrogênio
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A gente precisa descobrir qual a massa de zinco (Zn) que reage com 109,5 gramas de ácido clorídrico (HCl). A reação química que está rolando aqui é:
Isso envolve conceitos de química como estequiometria, que estuda as relações quantitativas entre reagentes e produtos em uma reação química. Vamos precisar saber as massas molares dos reagentes e usar proporções das fórmulas químicas para achar a massa de Zn que precisamos.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de HCl temos nos 109,5 gramas. Para isso, precisamos da massa molar do HCl. A massa molar é a massa de um mol de substância, e para o HCl:
- H (hidrogênio) tem uma massa molar de aproximadamente 1,01 g/mol.
- Cl (cloro) tem uma massa molar de aproximadamente 35,45 g/mol.
Então, a massa molar do HCl é:
Agora, calculamos os mols de HCl:
Passo 3
Com a reação balanceada, vemos que 2 mols de HCl reagem com 1 mol de Zn. Então, para os 3,00 mols de HCl que temos, vamos achar quantos mols de Zn são necessários:
Passo 4
Agora que sabemos quantos mols de Zn precisamos, vamos converter isso para massa. Primeiro, encontramos a massa molar do Zn. O zinco tem uma massa molar de aproximadamente 65,38 g/mol.
Então, a massa de Zn necessária é:
Resposta
A massa de zinco necessária para reagir com 109,5 gramas de HCl é de aproximadamente 98,07 gramas.
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Uma curva de titulação foi construída a partir da titulação de 100,00 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio ( NaCl ) a 0,0500 mol.
com uma solução de nitrato de prata (
) a 0,1000 mol.L-1. Sabendo que o pAg da solução titulada era igual a 8,30 após adicionado 10,00 mL de titulante, que a titulação foi encerrada com a adição de 75,00 mL de titulante e que o pAg da solução ao final da titulação era igual a 1,84, determine:
Uma curva de titulação foi construída a partir da titulação de 100,00 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio ( NaCl ) a 0,0500 mol.
com uma solução de nitrato de prata (
) a 0,1000 mol.L-1. Sabendo que o pAg da solução titulada era igual a 8,30 após adicionado 10,00 mL de titulante, que a titulação foi encerrada com a adição de 75,00 mL de titulante e que o pAg da solução ao final da titulação era igual a 1,84, determine: O valor de Kps do cloreto de prata;
Uma curva de titulação foi construída a partir da titulação de 100,00 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio ( NaCl ) a 0,0500 mol.
com uma solução de nitrato de prata (
) a 0,1000 mol.L-1. Sabendo que o pAg da solução titulada era igual a 8,30 após adicionado 10,00 mL de titulante, que a titulação foi encerrada com a adição de 75,00 mL de titulante e que o pAg da solução ao final da titulação era igual a 1,84, determine: Esboce a curva de titulação obtida indicando pelo menos quatro pares ordenados (Volume de titulante, em mL; pAg), dentre eles, necessariamente, o ponto de equivalência. Mostre como eles foram obtidos.