Uma massa de 0,5 g de uma amostra de sal comum ( NaCl ) foram dissolvidos em água. À solução resultante adicionou-se um excesso de nitrato de prata. O precipitado obtido depois de lavado e seco pesou 1,10 g, calcular o teor de cloreto de sódio no sal analisado.

Passo 1

Nessa questão, temos uma amostra de sal de cozinha (NaCl) com massa de 0,5 g que foi dissolvida em água. Depois, adicionamos nitrato de prata em excesso, formando um precipitado que pesa 1,10 g após ser lavado e seco. Nosso objetivo é calcular o teor de cloreto de sódio (NaCl) no sal analisado. Vamos precisar entender um pouco sobre reações químicas de precipitação e cálculos estequiométricos para resolver esse problema.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química da reação entre o cloreto de sódio (NaCl) e o nitrato de prata (AgNO₃). Quando esses dois reagentes reagem, formam cloreto de prata (AgCl), que é um precipitado insolúvel, e nitrato de sódio (NaNO₃), que permanece dissolvido na solução.
A equação balanceada é:

Passo 3

Agora, precisamos calcular a quantidade de moles de AgCl formada, usando a massa do precipitado.
A massa molar do AgCl é a soma das massas molares dos elementos:
  • Prata (Ag): 107,87 g/mol
  • Cloro (Cl): 35,45 g/mol

Passo 4

Calculamos os moles de AgCl formados usando a fórmula:
Onde:
  • é o número de moles
  • é a massa
  • é a massa molar
Substituindo os valores:

Passo 5

Pela equação química balanceada, vemos que a proporção entre NaCl e AgCl é de 1:1. Isso significa que para cada mol de AgCl formado, foi utilizado 1 mol de NaCl.
Portanto, os moles de NaCl na amostra também são aproximadamente 0,00768 mol.

Passo 6

Agora, vamos calcular a massa de NaCl correspondente a esses moles. A massa molar do NaCl é:
  • Sódio (Na): 22,99 g/mol
  • Cloro (Cl): 35,45 g/mol
Então:

Passo 7

Por fim, para encontrar o teor de NaCl no sal analisado, comparamos a massa de NaCl encontrada com a massa total da amostra de sal.

Resposta

O teor de cloreto de sódio no sal analisado é de aproximadamente 89,8%.

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;
A

;
;
(Ca) ;

;
.
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