Calcule a porcentagem de dissociação do ácido salicílico no problema 8 se a solução também contém 0,01 mol / l de salicilato de sódio (sal do ácido). (Resp: 10 % ).

Passo 1

Vamos calcular a porcentagem de dissociação do ácido salicílico. Estamos trabalhando com ácido salicílico e seu sal, o salicilato de sódio, numa solução com concentração de 0,01 mol/L. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de equilíbrio químico e constante de dissociação ( Ka).

Passo 2

Primeiro, escrevemos a equação de dissociação do ácido salicílico ( HA):
HA rightarrow H^+ + A^-

Passo 3

A constante de dissociação ( Ka) para essa reação é dada por:
Ka = [H^+][A^-][HA]

Passo 4

Sabemos que na solução temos 0,01 mol/L de salicilato de sódio ( A^-). Vamos chamar a porcentagem de dissociação de alpha.

Passo 5

Na dissociação, a concentração de H^+ e A^- será 0,01 alpha mol/L, e a concentração de HA será 0,01 (1 - alpha) mol/L.

Passo 6

Substituímos esses valores na expressão de Ka:
Ka = (0,01 alpha)(0,01 alpha)0,01 (1 - alpha) = 0,0001 alpha^20,01 (1 - alpha) = 0,01 alpha^21 - alpha

Passo 7

Assumindo que alpha é pequeno, podemos aproximar 1 - alpha approx 1. Assim, a equação simplifica para:
Ka approx 0,01 alpha^2

Passo 8

Rearranjando para encontrar alpha:
alpha^2 = Ka0,01 alpha = raizKa0,01

Passo 9

A porcentagem de dissociação é então:
% dissociação = alpha times 100% çã

Resposta

A porcentagem de dissociação do ácido salicílico é 10%.

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