Calcule o produto de solubilidade (Kps)
a) Oxalato de prata - Solubilidade =3,39 g / 1
PM: 303,76 g / mol

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular o produto de solubilidade (Kps) do oxalato de prata. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre solubilidade, massa molar e como relacionar esses conceitos para encontrar o Kps.

Passo 2

Primeiro, vamos converter a solubilidade dada de gramas por litro para mols por litro, porque o Kps é calculado em termos de concentração molar. A solubilidade é 3,39 g/L e a massa molar (PM) do oxalato de prata é 303,76 g/mol.
Molaridade (mol/L) = Solubilidade (g/L)Massa Molar (g/mol) = 3,39 , g/L303,76 , g/mol approx 0,01118 , mol/L

Passo 3

Agora, vamos escrever a equação química da dissolução do oxalato de prata na água:
Ag2C2O4 rightarrow 2Ag^+ + C2O4^2-
Isso significa que para cada mol de oxalato de prata que se dissolve, ele forma 2 mols de íons prata ( Ag^+) e 1 mol de íon oxalato ( C2O4^2-).

Passo 4

Com a solubilidade molar que calculamos, podemos determinar as concentrações dos íons na solução:
  • [Ag^+] = 2 times 0,01118 , mol/L = 0,02236 , mol/L
  • [C2O4^2-] = 0,01118 , mol/L

Passo 5

Finalmente, o produto de solubilidade ( Kps) é calculado multiplicando as concentrações dos íons conforme a equação:
Kps = [Ag^+]^2 times [C2O4^2-] = (0,02236)^2 times 0,01118 approx 6,3 times 10^-7

Resposta

O produto de solubilidade (Kps) do oxalato de prata é aproximadamente 6,3 times 10^-7.

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