Haverá formação de precipitado de PbSO4, quando 100 ml de solução 0,0030 M de Pb(NO3)2 são misturados com 400 ml de solução M de Na2 SO4 ? Kps(PbSO4)=1,9 times 10^-8

Passo 1

Vamos entender o que a questão está nos pedindo. Temos duas soluções:
  1. 100 ml de Pb(NO3)2 com concentração 0,0030 M
  2. 400 ml de Na2 SO4 com concentração M desconhecida
Queremos saber se, ao misturarmos essas duas soluções, haverá formação de um precipitado de PbSO4. Para resolver isso, vamos precisar entender o conceito de produto de solubilidade ( Kps) e como calcular o produto iônico para comparar com o Kps e determinar se o precipitado se forma.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular as concentrações das espécies iônicas após a mistura das soluções. Para isso, precisamos considerar o volume total da mistura e as quantidades de cada soluto.
O volume total da mistura é:
100, ml + 400, ml = 500, ml = 0,500, L

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de moles de cada soluto antes da mistura.
Para Pb(NO3)2:
Mo<=s = M times V = 0,0030, M times 0,100, L = 0,00030, mol
Para Na2 SO4:
Como a concentração M não é dada, vamos manter como M euros desconhecido. A quantidade de moles será:
Mo<=s = M times V = M times 0,400, L = 0,400, M, mol

Passo 4

Após a mistura, as concentrações dos íons Pb^2+ e SO4^2- serão diluídas pelo volume total da solução.
Para Pb^2+:
[Pb^2+] = 0,00030, mol0,500, L = 0,00060, M
Para SO4^2-:
[SO4^2-] = 0,400, M, mol0,500, L = 0,800, M, M

Passo 5

O próximo passo é calcular o produto iônico ( Q) das espécies que podem formar o precipitado PbSO4:
Q = [Pb^2+] times [SO4^2-]
Substituindo os valores:
Q = 0,00060, M times 0,800, M = 0,00048, M^2

Passo 6

Agora, comparamos o valor de Q com o produto de solubilidade Kps do PbSO4:
Q = 0,00048, M^2 e Kps = 1,9 times 10^-8

Passo 7

Se Q > Kps, o precipitado se forma. Se Q < Kps, o precipitado não se forma.
No nosso caso:
0,00048, M^2 > 1,9 times 10^-8
Como Q é muito maior que Kps, isso indica que o produto iônico supera o limite de solubilidade, portanto, ocorre a formação do precipitado PbSO4.

Resposta

Sim, haverá formação de precipitado de PbSO4 quando as soluções forem misturadas.

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