Haverá formação de precipitado de
, quando 100 ml de solução
de
são misturados
de solução
de
?
Passo 1
Vamos entender o que a questão está nos pedindo. Temos duas soluções:
- 100 ml de
com concentração - 400 ml de
com concentração desconhecida
Queremos saber se, ao misturarmos essas duas soluções, haverá formação de um precipitado de
. Para resolver isso, vamos precisar entender o conceito de produto de solubilidade (
) e como calcular o produto iônico para comparar com o
e determinar se o precipitado se forma.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular as concentrações das espécies iônicas após a mistura das soluções. Para isso, precisamos considerar o volume total da mistura e as quantidades de cada soluto.
O volume total da mistura é:
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de moles de cada soluto antes da mistura.
Para
:
Para
:
Como a concentração não é dada, vamos manter como
euros desconhecido. A quantidade de moles será:
Como a concentração
Passo 4
Após a mistura, as concentrações dos íons
e
serão diluídas pelo volume total da solução.
Para
:
Para
:
Passo 5
O próximo passo é calcular o produto iônico (
) das espécies que podem formar o precipitado
:
Substituindo os valores:
Passo 6
Agora, comparamos o valor de
com o produto de solubilidade
do
:
Passo 7
Se
, o precipitado se forma. Se
, o precipitado não se forma.
No nosso caso:
Como
é muito maior que
, isso indica que o produto iônico supera o limite de solubilidade, portanto, ocorre a formação do precipitado
.
Resposta
Sim, haverá formação de precipitado de
quando as soluções forem misturadas.