Qual a condição geral de equilíbrio em um sistema reacional?
Passo 1
Beleza! A gente vai abordar uma questão sobre a condição geral de equilíbrio em um sistema reacional. Isso faz parte da matéria de Química, mais especificamente em Reações Químicas e Equilíbrio. Para resolver, vamos precisar entender como as reações químicas atingem o equilíbrio e quais são as condições que definem esse estado.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que em um sistema reacional, o equilíbrio ocorre quando a velocidade da reação direta (de reagentes para produtos) é igual à velocidade da reação inversa (de produtos para reagentes). Isso significa que, nesse ponto, as concentrações dos reagentes e produtos ficam constantes ao longo do tempo.
Para expressar matematicamente essa condição, usamos a constante de equilíbrio (
). A constante de equilíbrio é uma relação que envolve as concentrações dos reagentes e produtos no ponto de equilíbrio.
Passo 3
A lei de ação das massas nos ajuda a definir a constante de equilíbrio. Ela estabelece que, para uma reação geral:
a constante de equilíbrio (
) é dada por:
Aqui,
e
são as concentrações dos reagentes,
e
são as concentrações dos produtos, e
,
,
,
são os coeficientes estequiométricos da reação balanceada.
Resposta
A condição geral de equilíbrio em um sistema reacional é que a constante de equilíbrio (
) seja igual à razão das concentrações dos produtos elevados aos seus coeficientes estequiométricos divididos pelas concentrações dos reagentes elevados aos seus coeficientes. Ou seja:
Essa expressão garante que, no ponto de equilíbrio, as taxas das reações direta e inversa sejam iguais, mantendo as concentrações constantes.
Exercícios relacionados
Um sal desconhecido pode ser
ou NaClO . Quando
do sal é dissolvido em água, formando
de solução, o pH dela passa a ser de 8,08 . Qual é a identidade do sal? (Dados:
) (Dados:
).
Responda o que acontecerá quando a reação abaixo sofrer as seguintes variações:
a Aumento de temperatura
b Aumento de pressão
c Adição de mais oxigênio quando a reação está em equilíbrio
d Remoção de oxigênio quando a reação está em equilíbrio
b Aumento de pressão
c Adição de mais oxigênio quando a reação está em equilíbrio
d Remoção de oxigênio quando a reação está em equilíbrio
Calcule o pH das seguintes soluções de sais, justifique com os cálculos:
f) de acetato de sódio
(Dados: )
f)
(Dados:
Para a reação:
Glicose 6-Fosfato = Frutose 6-Fosfato
temos um de
. Este
positivo significa que a reação não ocorre? Por quê? Expresse
em função de
e das concentrações. Expresse e calcule a constante de equilíbrio desta reação. Comente os seguintes casos de misturas contendo ao todo 1 mol destes açúcares fosfatados:
a) 0,8 mol de glicose 6-P e 0,2 mol de frutose 6-P.
b) de glicose 6-P e
de frutose 6-P.
c) calcule as concentrações no equilíbrio quando se parte de glicose 6-P 1,0 M. , b)
c)
.
Glicose 6-Fosfato = Frutose 6-Fosfato
temos um
a) 0,8 mol de glicose 6-P e 0,2 mol de frutose 6-P.
b)
c) calcule as concentrações no equilíbrio quando se parte de glicose 6-P 1,0 M.