Desenvolva a reação redox entre o cádmio e o dicromato.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para desenvolver a reação redox entre o cádmio (Cd) e o dicromato (Cr₂O₇²⁻). Isso está dentro da matéria de Química, especificamente nas reações de oxidação e redução (redox). Para resolver isso, vamos precisar identificar quais espécies estão sendo oxidadas e reduzidas, balancear os elétrons envolvidos e, por fim, escrever a equação química balanceada.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os estados de oxidação dos elementos envolvidos. No cádmio (Cd), o estado de oxidação é 0, pois é um elemento puro. No íon dicromato (Cr₂O₇²⁻), o cromo (Cr) tem um estado de oxidação de +6 e o oxigênio (O) é -2.

Passo 3

Agora, precisamos determinar qual espécie está sendo oxidada e qual está sendo reduzida. O cádmio está passando de 0 para um estado de oxidação positivo, o que significa que ele está perdendo elétrons e, portanto, sendo oxidado. O cromo no dicromato está passando de +6 para um estado de oxidação menor, geralmente +3 em produtos como o cromo(III), então ele está ganhando elétrons e sendo reduzido.

Passo 4

Vamos separar a reação em duas meias-reações: uma para a oxidação e outra para a redução.
Oxidação:
Cd Cd^2+ + 2e^-
Aqui, o cádmio está perdendo 2 elétrons.
Redução:
Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- 2Cr^3+ + 7H2O
O dicromato está ganhando 6 elétrons e reagindo com íons H⁺ para formar cromo(III) e água.

Passo 5

Agora, precisamos multiplicar as meias-reações por fatores que igualem o número de elétrons transferidos em ambas. A oxidação envolve 2 elétrons e a redução, 6 elétrons. Então, multiplicamos a meias-reação de oxidação por 3:
Oxidação:
3Cd 3Cd^2+ + 6e^-
Redução:
Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- 2Cr^3+ + 7H2O

Passo 6

Agora, somamos as duas meias-reações, cancelando os elétrons:
3Cd + Cr2O7^2- + 14H^+ 3Cd^2+ + 2Cr^3+ + 7H2O

Resposta

A reação redox balanceada entre o cádmio e o dicromato é:
3Cd + Cr2O7^2- + 14H^+ 3Cd^2+ + 2Cr^3+ + 7H2O

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