Desenvolva a reação redox entre o cádmio e o dicromato.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para desenvolver a reação redox entre o cádmio (Cd) e o dicromato (Cr₂O₇²⁻). Isso está dentro da matéria de Química, especificamente nas reações de oxidação e redução (redox). Para resolver isso, vamos precisar identificar quais espécies estão sendo oxidadas e reduzidas, balancear os elétrons envolvidos e, por fim, escrever a equação química balanceada.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os estados de oxidação dos elementos envolvidos. No cádmio (Cd), o estado de oxidação é 0, pois é um elemento puro. No íon dicromato (Cr₂O₇²⁻), o cromo (Cr) tem um estado de oxidação de +6 e o oxigênio (O) é -2.
Passo 3
Agora, precisamos determinar qual espécie está sendo oxidada e qual está sendo reduzida. O cádmio está passando de 0 para um estado de oxidação positivo, o que significa que ele está perdendo elétrons e, portanto, sendo oxidado. O cromo no dicromato está passando de +6 para um estado de oxidação menor, geralmente +3 em produtos como o cromo(III), então ele está ganhando elétrons e sendo reduzido.
Passo 4
Vamos separar a reação em duas meias-reações: uma para a oxidação e outra para a redução.
Oxidação:
Aqui, o cádmio está perdendo 2 elétrons.
Redução:
O dicromato está ganhando 6 elétrons e reagindo com íons H⁺ para formar cromo(III) e água.
Passo 5
Agora, precisamos multiplicar as meias-reações por fatores que igualem o número de elétrons transferidos em ambas. A oxidação envolve 2 elétrons e a redução, 6 elétrons. Então, multiplicamos a meias-reação de oxidação por 3:
Oxidação:
Redução:
Passo 6
Agora, somamos as duas meias-reações, cancelando os elétrons:
Resposta
A reação redox balanceada entre o cádmio e o dicromato é: