Qual o pH de uma mistura de cloreto de miridínio e piridina ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente tem uma mistura de cloreto de miridínio com uma concentração de e piridina com . O objetivo é descobrir o pH dessa mistura. Para isso, vamos usar conceitos de química ácido-base, especialmente o equilíbrio químico e as constantes de dissociação.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que cada componente da mistura representa. O cloreto de miridínio provavelmente é um sal que se dissocia em íons no meio aquoso. A piridina é uma base fraca. Quando misturamos um sal que pode atuar como ácido ou base com uma base fraca, estamos lidando com uma solução tampão.

Passo 3

Vamos considerar que o cloreto de miridínio se comporta como um ácido conjugado. Assim, temos:
E a piridina atua como uma base:

Passo 4

Agora, vamos identificar as quantidades de cada espécie na solução. Temos de ácido conjugado (do cloreto de miridínio) e de base (piridina).

Passo 5

Para achar o pH, vamos usar a equação de Henderson-Hasselbalch, que é ótima para soluções tampão:
Á
Mas primeiro, precisamos encontrar o do ácido conjugado da piridina.

Passo 6

Sabemos que a piridina tem uma constante de base ( ) de aproximadamente . A relação entre e é:
Onde . Então:
E:

Passo 7

Agora, aplicando os valores na equação de Henderson-Hasselbalch:
Calculando a razão:
E o logaritmo:

Passo 8

Finalmente, somamos os valores:

Resposta

O pH da mistura é aproximadamente 6,05.

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