Qual o pH de uma mistura de cloreto de miridínio
e piridina
?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente tem uma mistura de cloreto de miridínio com uma concentração de
e piridina com
. O objetivo é descobrir o pH dessa mistura. Para isso, vamos usar conceitos de química ácido-base, especialmente o equilíbrio químico e as constantes de dissociação.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que cada componente da mistura representa. O cloreto de miridínio provavelmente é um sal que se dissocia em íons no meio aquoso. A piridina é uma base fraca. Quando misturamos um sal que pode atuar como ácido ou base com uma base fraca, estamos lidando com uma solução tampão.
Passo 3
Vamos considerar que o cloreto de miridínio se comporta como um ácido conjugado. Assim, temos:
E a piridina atua como uma base:
Passo 4
Agora, vamos identificar as quantidades de cada espécie na solução. Temos
de ácido conjugado (do cloreto de miridínio) e
de base (piridina).
Passo 5
Para achar o pH, vamos usar a equação de Henderson-Hasselbalch, que é ótima para soluções tampão:
Mas primeiro, precisamos encontrar o
do ácido conjugado da piridina.
Passo 6
Sabemos que a piridina tem uma constante de base (
) de aproximadamente
. A relação entre
e
é:
Onde
. Então:
E:
Passo 7
Agora, aplicando os valores na equação de Henderson-Hasselbalch:
Calculando a razão:
E o logaritmo:
Passo 8
Finalmente, somamos os valores:
Resposta
O pH da mistura é aproximadamente 6,05.
Exercícios relacionados
Desenvolva a reação redox entre o cádmio e o dicromato.
Calcule a solubilidade do
, e a concentração de íons cloreto numa solução saturada deste sal.
Qual o pH de uma solução de ácido ascórbico
.
Calcule a solubilidade do hidróxido de alumínio
em uma solução de
.