Questão - Usando os símbolos de Lewis, faça um diagrama da reação entre átomos de magnésio e oxigênio para formar a substância iônica MgO.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre os símbolos de Lewis! A gente precisa desenhar o diagrama da reação entre magnésio (Mg) e oxigênio (O) para formar o composto iônico MgO. Vamos precisar saber como os átomos de cada elemento interagem e transferem elétrons para formar íons.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a configuração eletrônica de cada átomo. O magnésio (Mg) tem 2 elétrons na camada de valência e o oxigênio (O) tem 6 elétrons na camada de valência. A gente quer que cada átomo atinja uma configuração mais estável, que no caso é a de ter 8 elétrons na camada de valência (regra do octeto).

Passo 3

Agora, vamos ver como eles podem fazer isso. O magnésio (Mg) vai perder 2 elétrons para ficar com uma carga positiva, tornando-se Mg^2+. Já o oxigênio (O) vai ganhar 2 elétrons para completar seu octeto, ficando com uma carga negativa, ou seja, O^2-.

Passo 4

Vamos representar essa transferência de elétrons. O magnésio vai liberar seus 2 elétrons e o oxigênio vai receber esses 2 elétrons. Assim, a reação fica:
Mg Mg^2+ + 2e^-
O + 2e^- O^2-

Passo 5

Com os íons formados, vamos desenhar os símbolos de Lewis para cada um. O Mg^2+ não tem elétrons de valência porque perdeu os 2. Já o O^2- agora tem 8 elétrons na camada de valência (6 originais + 2 ganhos).

Resposta

O diagrama completo da reação usando os símbolos de Lewis fica assim:
Mg : Mg^2+ + O^2- :
Isso mostra o magnésio perdendo 2 elétrons e o oxigênio ganhando esses 2 elétrons, formando o composto iônico MgO.

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