Questão - Usando os símbolos de Lewis, faça um diagrama da reação entre átomos de magnésio e oxigênio para formar a substância iônica MgO.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre os símbolos de Lewis! A gente precisa desenhar o diagrama da reação entre magnésio (Mg) e oxigênio (O) para formar o composto iônico MgO. Vamos precisar saber como os átomos de cada elemento interagem e transferem elétrons para formar íons.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para a configuração eletrônica de cada átomo. O magnésio (Mg) tem 2 elétrons na camada de valência e o oxigênio (O) tem 6 elétrons na camada de valência. A gente quer que cada átomo atinja uma configuração mais estável, que no caso é a de ter 8 elétrons na camada de valência (regra do octeto).
Passo 3
Agora, vamos ver como eles podem fazer isso. O magnésio (Mg) vai perder 2 elétrons para ficar com uma carga positiva, tornando-se
. Já o oxigênio (O) vai ganhar 2 elétrons para completar seu octeto, ficando com uma carga negativa, ou seja,
.
Passo 4
Vamos representar essa transferência de elétrons. O magnésio vai liberar seus 2 elétrons e o oxigênio vai receber esses 2 elétrons. Assim, a reação fica:
Passo 5
Com os íons formados, vamos desenhar os símbolos de Lewis para cada um. O
não tem elétrons de valência porque perdeu os 2. Já o
agora tem 8 elétrons na camada de valência (6 originais + 2 ganhos).
Resposta
O diagrama completo da reação usando os símbolos de Lewis fica assim:
Isso mostra o magnésio perdendo 2 elétrons e o oxigênio ganhando esses 2 elétrons, formando o composto iônico
.
Exercícios relacionados
Calcule
para a reação abaixo a
.
ESPÉCIE |
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160,7 |
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0 | 205,1 |
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213,7 |
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69,1 |
a)
b) -365.1 kJ c) -141.3 kJ d)
Calcule
para a reação abaixo em
.
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311,8 |
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0 | 223,1 |
a) -1432.6 kJ b) -930.1 kJ (d)
e) -37.1 kJ
Questão - Determine a fórmula química do composto iônico formado entre os seguintes pares de elementos: (a) Al e F; (b) K e S; © Mg e N.
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