O calor de vaporização e fusão da água são
e
a
. A pressão de vapor da água a 0
é 611 Pa . Calcule a pressão de sublimação do gelo a
, assumindo que a mudança de entalpia é independente da temperatura. (
)
Passo 1
Vamos começar entendendo o que o exercício está pedindo. Temos informações sobre os calores de vaporização e fusão da água, bem como a pressão de vapor a 0°C. Precisamos calcular a pressão de sublimação do gelo a -15°C. Para isso, vamos utilizar conceitos de termodinâmica, especificamente a Equação de Clausius-Clapeyron, que relaciona a mudança de pressão com a mudança de temperatura durante transições de fase.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar a Equação de Clausius-Clapeyron. Ela é usada para descrever a relação entre a pressão e a temperatura durante uma mudança de fase, como a sublimação no nosso caso. A equação é dada por:
Onde:
-
é a taxa de variação da pressão com a temperatura. -
é a mudança de entalpia durante a transição (calor de sublimação). -
é a temperatura absoluta (em Kelvin). -
é a mudança no volume molar.
No entanto, para simplificar, assumiremos que a mudança de entalpia é independente da temperatura, o que nos permite integrar a equação de forma mais simples.
Passo 3
Vamos usar a forma integrada da Equação de Clausius-Clapeyron quando a entalpia de sublimação é constante:
Onde:
-
e são as pressões de sublimação nos estados 1 e 2. -
e são as temperaturas absolutas nos estados 1 e 2. -
é o calor de sublimação. -
é a constante dos gases (8,314 J/mol·K).
Passo 4
Agora, precisamos identificar os valores conhecidos e os que queremos encontrar:
- Estado 1: 0°C (
K) com pressão de vapor Pa. - Estado 2: -15°C (
K) com pressão de sublimação que queremos encontrar. - Calor de vaporização da água
J/g. Precisamos converter isso para J/mol. A massa molar da água é aproximadamente 18 g/mol, então:
Passo 5
Substituindo os valores na equação integrada:
Calculando a diferença dos inversos das temperaturas:
Agora, multiplicando pelos outros termos:
Passo 6
Para encontrar
, exponenciamos ambos os lados da equação:
Multiplicando ambos os lados por 611 Pa:
Resposta
A pressão de sublimação do gelo a -15°C é aproximadamente 194 Pa.