Uma célula galvânica é constituída pelos eletrodos abaixo especificados e separados por uma ponte salina.
ELETRODO I: placa de chumbo metálico mergulhada em uma solução aquosa 1,0 mol L^-1 de nitrato de chumbo.
ELETRODO II: sulfato de chumbo sólido prensado contra uma
Nas condições padrão, o potencial de cada um destes eletrodos, em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio, é
E^0(Pb^2+ / Pb)=-0,1264 V( ELETRODO I ).
E^0(PbSO4 / Pb ; SO4 ^2-)=-0,3546 V( ELETRODO II$).
d) Qual o potencial da célula?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem uma célula galvânica formada por dois eletrodos de chumbo em soluções diferentes, e precisa descobrir qual é o potencial total dessa célula. Para resolver isso, vamos precisar usar os conceitos de potencial de eletrodo padrão e como calcular o potencial da célula. Vamos precisar das fórmulas de potencial padrão dos eletrodos e saber identificar qual vai ser o ânodo e o cátodo na nossa célula.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os potenciais de eletrodo padrão que você forneceu:
  • Eletrodo I:
  • Eletrodo II:
Esses valores nos dizem a tendência de cada eletrodo em ganhar ou perder elétrons. Quanto mais positivo for o , mais o eletrodo tende a ganhar elétrons (reduzir-se).

Passo 3

Agora, vamos determinar qual eletrodo será o cátodo (onde ocorre a redução) e qual será o ânodo (onde ocorre a oxidação). Com base nos potenciais:
  • Eletrodo I tem um mais positivo (-0,1264 V) do que o Eletrodo II (-0,3546 V).
  • Isso significa que o Eletrodo I vai atuar como cátodo e o Eletrodo II como ânodo.

Passo 4

Para calcular o potencial da célula ( Ecélula^0 = Ecátodo^0 - Eânodo^0 é), usamos a seguinte fórmula:
Ecélula^0 = (-0,1264 , V) - (-0,3546 , V) éáâ
Substituindo os valores que temos:
é

Passo 5

Fazendo a conta:
Ecélula^0 = -0,1264 , V + 0,3546 , V = 0,2282 , V é

Resposta

O potencial da célula galvânica é de +0,228 V.

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