Uma célula galvânica é constituída pelos eletrodos abaixo especificados e separados por uma ponte salina.
ELETRODO I: placa de chumbo metálico mergulhada em uma solução aquosa
de nitrato de chumbo.
ELETRODO II: sulfato de chumbo sólido prensado contra uma
Nas condições padrão, o potencial de cada um destes eletrodos, em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio, é
ELETRODO I
.
ELETRODO II$).
d) Qual o potencial da célula?
ELETRODO I: placa de chumbo metálico mergulhada em uma solução aquosa
ELETRODO II: sulfato de chumbo sólido prensado contra uma
Nas condições padrão, o potencial de cada um destes eletrodos, em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio, é
d) Qual o potencial da célula?
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem uma célula galvânica formada por dois eletrodos de chumbo em soluções diferentes, e precisa descobrir qual é o potencial total dessa célula. Para resolver isso, vamos precisar usar os conceitos de potencial de eletrodo padrão e como calcular o potencial da célula. Vamos precisar das fórmulas de potencial padrão dos eletrodos e saber identificar qual vai ser o ânodo e o cátodo na nossa célula.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os potenciais de eletrodo padrão que você forneceu:
- Eletrodo I:
- Eletrodo II:
Esses valores nos dizem a tendência de cada eletrodo em ganhar ou perder elétrons. Quanto mais positivo for o
, mais o eletrodo tende a ganhar elétrons (reduzir-se).
Passo 3
Agora, vamos determinar qual eletrodo será o cátodo (onde ocorre a redução) e qual será o ânodo (onde ocorre a oxidação). Com base nos potenciais:
- Eletrodo I tem um
mais positivo (-0,1264 V) do que o Eletrodo II (-0,3546 V). - Isso significa que o Eletrodo I vai atuar como cátodo e o Eletrodo II como ânodo.
Passo 4
Para calcular o potencial da célula (
), usamos a seguinte fórmula:
Substituindo os valores que temos:
Passo 5
Fazendo a conta:
Resposta
O potencial da célula galvânica é de +0,228 V.
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