Certa massa de um gás ocupa um volume de 21 L a numa dada pressão. Qual 0 volume, em L, a sabendo-se que a transformação é isobárica?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma massa de gás que ocupa 21 litros a 27°C sob uma certa pressão. A pergunta é: qual será o volume desse gás se a temperatura aumentar para 127°C, mantendo a pressão igual? A matéria que vamos usar aqui é Lei de Charles, que relaciona volume e temperatura em transformações isobáricas (ou seja, com pressão constante). Vamos precisar transformar as temperaturas de Celsius para Kelvin e aplicar a fórmula da Lei de Charles.

Passo 2

Primeiro, vamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin porque a Lei de Charles trabalha com a temperatura absoluta. A fórmula para converter é:
Então,

Passo 3

Agora, vamos aplicar a Lei de Charles, que diz que, em pressão constante, o volume é diretamente proporcional à temperatura. A fórmula é:
Queremos encontrar , então reescrevemos a equação:

Passo 4

Substituindo os valores que temos:

Resposta

O volume do gás a é de 28 litros.

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Uma das leis dos gases ideais é a Lei de Boyle, segundo a qual, mantida constante a temperatura, o produto da pressão de um gás pelo seu volume é invariável. Sobre essa relação, são corretas as afirmações abaixo, EX CETO: À temperatura constante, multiplicando-se a pressão do gás por 3, seu volume será reduzido a um terço do valor inicial.
Uma das leis dos gases ideais é a Lei de Boyle, segundo a qual, mantida constante a temperatura, o produto da pressão de um gás pelo seu volume é invariável. Sobre essa relação, são corretas as afirmações abaixo, EX CETO: A temperatura constante, a pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume.
Determine volume em litros de 0,2 mol de gás nitrogênio, mantido em um cilindro de êmbolo móvel, a ㅇ e 2 atm .
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