Certa massa de um gás ocupa um volume de 21 L a 27 ^circ C numa dada pressão. Qual 0 volume, em L, a 127 ^circ C sabendo-se que a transformação é isobárica?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma massa de gás que ocupa 21 litros a 27°C sob uma certa pressão. A pergunta é: qual será o volume desse gás se a temperatura aumentar para 127°C, mantendo a pressão igual? A matéria que vamos usar aqui é Lei de Charles, que relaciona volume e temperatura em transformações isobáricas (ou seja, com pressão constante). Vamos precisar transformar as temperaturas de Celsius para Kelvin e aplicar a fórmula da Lei de Charles.

Passo 2

Primeiro, vamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin porque a Lei de Charles trabalha com a temperatura absoluta. A fórmula para converter é:
T(K) = T(°C) + 273
Então,
T1 = 27 + 273 = 300 , K
T2 = 127 + 273 = 400 , K

Passo 3

Agora, vamos aplicar a Lei de Charles, que diz que, em pressão constante, o volume é diretamente proporcional à temperatura. A fórmula é:
V1T1 = V2T2
Queremos encontrar V2 = V1 times T2T1 , então reescrevemos a equação:

Passo 4

Substituindo os valores que temos:
V2 = 21 , L times 400 , K300 , K
V2 = 21 , L times 43
V2 = 28 , L

Resposta

O volume do gás a é de 28 litros.

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