Uma das leis dos gases ideais é a Lei de Boyle, segundo a qual, mantida constante a temperatura, o produto da pressão de um gás pelo seu volume é invariável. Sobre essa relação, são corretas as afirmações abaixo, EX CETO: A temperatura constante, a pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está falando. Estamos lidando com a Lei de Boyle, que é uma das leis dos gases ideais. Essa lei diz que, se a temperatura de um gás se mantiver constante, o produto da pressão do gás pelo seu volume também permanece constante. Ou seja, . Para resolver essa questão, vamos precisar entender essa relação e verificar se a afirmação dada está de acordo com a Lei de Boyle.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que significa a pressão ser inversamente proporcional ao volume quando a temperatura está constante. Matemáticamente, isso é representado por:
P propto 1V
Ou seja, se aumentarmos o volume ( ), a pressão ( ) diminui, e vice-versa, desde que a temperatura não mude.

Passo 3

Agora, vamos analisar a afirmação apresentada:
"A temperatura constante, a pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume."
Essa afirmação está dizendo exatamente o que a Lei de Boyle descreve. Quando a temperatura não muda, se você aumentar o volume do gás, a pressão diminui proporcionalmente, e se diminuir o volume, a pressão aumenta proporcionalmente.

Passo 4

Como a afirmação está de acordo com a Lei de Boyle, ela está correta. Mas a questão pede para identificar a afirmação EXCETO, ou seja, a que não está correta. Já que essa afirmação está correta, ela não é a exceção que a questão está pedindo para identificar.

Resposta

A afirmação “A temperatura constante, a pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume” está correta de acordo com a Lei de Boyle, portanto, não é a exceção procurada na questão.

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