Uma das leis dos gases ideais é a Lei de Boyle, segundo a qual, mantida constante a temperatura, o produto da pressão de um gás pelo seu volume é invariável. Sobre essa relação, são corretas as afirmações abaixo, EX CETO: À temperatura constante, multiplicando-se a pressão do gás por 3, seu volume será reduzido a um terço do valor inicial.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a Lei de Boyle, que é uma das leis dos gases ideais. Essa lei diz que, se a temperatura de um gás fica constante, o produto da pressão pelo volume também se mantém constante. Aqui, precisamos analisar uma afirmação sobre essa relação e descobrir se está correta ou não.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar como a Lei de Boyle funciona. Se temos um gás com pressão inicial
e volume inicial
, e mudamos a pressão para
, mantendo a temperatura constante, o volume
vai se ajustar de acordo com a fórmula:
Passo 3
Agora, a afirmação diz que se multiplicarmos a pressão por 3 (
), o volume será reduzido para um terço do valor inicial (
). Vamos verificar se isso está de acordo com a Lei de Boyle.
Passo 4
Substituindo os valores na fórmula:
Simplificando o lado direito:
Passo 5
Vemos que ambos os lados da equação são iguais, ou seja:
Isso confirma que a relação está correta conforme a Lei de Boyle.
Passo 6
Portanto, a afirmação de que multiplicar a pressão por 3 reduz o volume para um terço do valor inicial está correta de acordo com a Lei de Boyle.
Resposta
A afirmação está correta conforme a Lei de Boyle.
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Uma das leis dos gases ideais é a Lei de Boyle, segundo a qual, mantida constante a temperatura, o produto da pressão de um gás pelo seu volume é invariável. Sobre essa relação, são corretas as afirmações abaixo, EX CETO: A temperatura constante, a pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume.
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Determine
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ㅇ e 2 atm .