Uma das leis dos gases ideais é a Lei de Boyle, segundo a qual, mantida constante a temperatura, o produto da pressão de um gás pelo seu volume é invariável. Sobre essa relação, são corretas as afirmações abaixo, EX CETO: À temperatura constante, multiplicando-se a pressão do gás por 3, seu volume será reduzido a um terço do valor inicial.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a Lei de Boyle, que é uma das leis dos gases ideais. Essa lei diz que, se a temperatura de um gás fica constante, o produto da pressão pelo volume também se mantém constante. Aqui, precisamos analisar uma afirmação sobre essa relação e descobrir se está correta ou não.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar como a Lei de Boyle funciona. Se temos um gás com pressão inicial P1 times V1 = P2 times V2 e volume inicial , e mudamos a pressão para , mantendo a temperatura constante, o volume vai se ajustar de acordo com a fórmula:

Passo 3

Agora, a afirmação diz que se multiplicarmos a pressão por 3 ( ), o volume será reduzido para um terço do valor inicial ( ). Vamos verificar se isso está de acordo com a Lei de Boyle.

Passo 4

Substituindo os valores na fórmula:
P1 times V1 = 3P1 times V13
Simplificando o lado direito:
3P1 times V13 = P1 times V1

Passo 5

Vemos que ambos os lados da equação são iguais, ou seja:
P1 times V1 = P1 times V1
Isso confirma que a relação está correta conforme a Lei de Boyle.

Passo 6

Portanto, a afirmação de que multiplicar a pressão por 3 reduz o volume para um terço do valor inicial está correta de acordo com a Lei de Boyle.

Resposta

A afirmação está correta conforme a Lei de Boyle.

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