(Chaves, vol. 1, 2012) Qual o teor de cálcio de uma cal pura (CaO)? E de uma doloma pura (
)? Em se tratando de uma doloma contaminada com
de argilominerais, para quanto passa esse teor? Qual o teor de ferro de uma siderita (FeCO3)?
Dados as massas atòmicas:
Dados as massas atòmicas:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que trata de química inorgânica, especificamente sobre os teores de elementos em alguns compostos como cal, doloma e siderita. Para isso, vamos precisar das massas atômicas dos elementos envolvidos e calcular a porcentagem em cada composto.
Passo 2
Primeiro, vamos encontrar o teor de cálcio em uma cal pura, que é o óxido de cálcio (CaO). A fórmula molecular de CaO nos diz que há 1 átomo de cálcio (Ca) e 1 átomo de oxigênio (O).
A massa molecular de CaO é:
O teor de cálcio é a massa de Ca dividida pela massa total do composto, multiplicada por 100:
Passo 3
Agora, vamos calcular o teor de cálcio em uma doloma pura, cuja fórmula é
. Isso significa que a doloma é composta por 1 mole de CaO e 1 mole de MgO.
Primeiro, calculamos a massa molecular da doloma:
O teor de cálcio na doloma é a massa de Ca dividida pela massa total do composto, multiplicada por 100:
Passo 4
Agora, vamos considerar a doloma contaminada com 20% de argilominerais. Isso significa que apenas 80% do material é doloma pura. Vamos ajustar o teor de cálcio considerando essa contaminação.
Se a doloma pura tem 41,67% de Ca, então na doloma contaminada:
Passo 5
Por último, vamos calcular o teor de ferro na siderita, que é
. A fórmula indica que há 1 átomo de ferro (Fe), 1 átomo de carbono © e 3 átomos de oxigênio (O).
Primeiro, calculamos a massa molecular da siderita:
O teor de ferro é a massa de Fe dividida pela massa total do composto, multiplicada por 100:
Resposta
- Teor de cálcio na cal pura (CaO): 71,43%
- Teor de cálcio na doloma pura (
): 41,67% - Teor de cálcio na doloma contaminada com 20% de argilominerais: 33,33%
- Teor de ferro na siderita (FeCO₃): 48,28%