Classifique a ligação nos seguintes compostos como predominantemente covalente ou iônica. Represente a estrutura de Lewis.
a) CsBr
a) CsBr
Passo 1
Vamos começar entendendo o que o exercício está pedindo. Precisamos classificar a ligação no composto CsBr como predominantemente covalente ou iônica e representar a estrutura de Lewis. Para isso, vamos precisar saber a diferença entre ligações iônicas e covalentes, além de saber como representar estruturas de Lewis.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar os elementos que formam o CsBr: césio (Cs) e bromo (Br). O césio é um metal alcalino, que geralmente perde um elétron para formar íons positivos (
). Já o bromo é um halogênio, que tende a ganhar um elétron para formar íons negativos (
).
Passo 3
Quando um metal como o césio perde elétrons e um não-metal como o bromo ganha esses elétrons, ocorre a formação de uma ligação iônica. Isso acontece porque há uma transferência completa de elétrons de um átomo para outro, resultando em íons com cargas opostas que se atraem.
Passo 4
Como o césio doa um elétron para o bromo, formando
e
, a ligação no CsBr é predominantemente iônica.
Passo 5
Agora, vamos representar a estrutura de Lewis do CsBr. O césio (Cs) perde um elétron, ficando com uma carga positiva (
), e o bromo (Br) ganha um elétron, ficando com uma carga negativa (
). A estrutura de Lewis mostra esses íons separados, indicando a transferência de elétrons.
Resposta
A ligação em
é predominantemente iônica. A estrutura de Lewis consiste em
e
representados como íons separados.
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d) RbBr
d) RbBr
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