Escreva a estrutura de Lewis para os compostos iônicos e explique por que a ligação é do tipo iônica:
d) RbBr
d) RbBr
Passo 1
Vamos entender o que a questão pede. Precisamos escrever a estrutura de Lewis para o composto RbBr e explicar por que a ligação entre eles é do tipo iônica. Para isso, vamos usar conceitos de estrutura de Lewis, configuração eletrônica e tipos de ligações químicas.
Passo 2
Primeiro, identificamos os elementos envolvidos: Rb (Rubídio) e Br (Bromo). O rubídio está no grupo 1 da tabela periódica, então ele tem 1 elétron na sua camada de valência. O bromo está no grupo 17, então tem 7 elétrons na camada de valência.
Passo 3
Agora, representamos os elétrons de valência de cada átomo. O Rubídio (Rb) terá um ponto representando seu único elétron de valência, e o Bromo (Br) terá sete pontos representando seus elétrons de valência.
Rb: •
Br: •••••••
Br: •••••••
Passo 4
Como o rubídio tem apenas um elétron de valência e o bromo precisa de um elétron para completar sua camada de valência, o Rubídio pode doar seu elétron para o Bromo. Isso forma íons: Rb⁺ e Br⁻.
Passo 5
A estrutura de Lewis para RbBr mostra o rubídio perdendo um elétron e o bromo ganhando esse elétron. Assim, representamos os íons formados:
Rb⁺ | Br⁻
Passo 6
A ligação é do tipo iônica porque envolve a transferência completa de um elétron do rubídio para o bromo, resultando na formação de íons com cargas opostas que se atraem entre si.
Resposta
A estrutura de Lewis para RbBr é Rb⁺ | Br⁻, e a ligação é iônica devido à transferência completa de um elétron do rubídio para o bromo, formando íons com cargas opostas que se atraem.
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c) CaO
c) CaO
Considere uma partícula num estado cuja função de onda normalizada no intervalo de
até
é
Qual é a probabilidade de que essa partícula exista nos seguintes intervalos?
a
Verifique se as seguintes funções de onda são de fato autofunções da equação de Schrödinger e determine seus autovalores de energia.
, em que
, uma energia potencial constante, e
é uma constante
Classifique a ligação nos seguintes compostos como predominantemente covalente ou iônica. Represente a estrutura de Lewis.
a) CsBr
a) CsBr