Classifique a ligação nos seguintes compostos como predominantemente covalente ou iônica. Represente a estrutura de Lewis.
e) KI

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O que precisamos fazer aqui é classificar a ligação no composto KI como predominantemente covalente ou iônica e também desenhar a estrutura de Lewis para ele. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre ligações químicas e como representamos os elétrons nos átomos.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os elementos que compõem o KI: potássio (K) e iodo (I). O potássio está no grupo 1 da tabela periódica, o que significa que ele tem 1 elétron de valência. O iodo está no grupo 17, então ele tem 7 elétrons de valência.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre os tipos de ligações. As ligações iônicas ocorrem entre metais e não-metais, onde há transferência de elétrons de um átomo para outro, formando íons. Já as ligações covalentes acontecem entre não-metais, onde os elétrons são compartilhados entre os átomos.

Passo 4

No caso do KI, o potássio (metal) tende a perder seu único elétron de valência para alcançar uma camada de valência estável, formando um íon positivo (K⁺). O iodo (não-metal) tende a ganhar esse elétron para completar seus 8 elétrons de valência, formando um ��on negativo (I⁻).

Passo 5

Como há transferência de elétrons do potássio para o iodo, a ligação entre eles é predominantemente iônica. Isso porque estamos lidando com a interação entre um metal e um não-metal, resultando na formação de íons que se atraem eletrostaticamente.

Passo 6

Agora, vamos representar a estrutura de Lewis para o KI. O potássio perderá um elétron, então representamos isso com um símbolo de potássio com um sinal positivo (K⁺). O iodo ganhará um elétron, então representamos o iodo com oito elétrons ao redor e um sinal negativo (I⁻).

Resposta

A ligação no KI é predominantemente iônica. A estrutura de Lewis é representada por , onde o potássio perde um elétron e o iodo ganha um elétron, formando íons positivos e negativos, respectivamente.

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