Classifique a ligação nos seguintes compostos como predominantemente covalente ou iônica. Represente a estrutura de Lewis.
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Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente classificar a ligação no dióxido de carbono (
) como predominantemente covalente ou iônica. Além disso, precisamos desenhar a estrutura de Lewis desse composto. Para resolver isso, vamos usar conceitos de ligações químicas e representar a distribuição dos elétrons na molécula.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que são ligações covalentes e iônicas. Ligação covalente acontece quando dois átomos compartilham elétrons, geralmente entre não-metais. Já a ligação iônica ocorre quando há transferência de elétrons de um átomo para outro, geralmente entre metais e não-metais, formando íons.
Passo 3
Vamos analisar os elementos no
. Temos o carbono ©, que é um não-metal, e o oxigênio (O), também um não-metal. Como são dois não-metais, a ligação entre eles tende a ser covalente, onde compartilham elétrons para preencher suas camadas externas.
Passo 4
Agora, vamos desenhar a estrutura de Lewis do
. O carbono tem 4 elétrons de valência e cada oxigênio tem 6 elétrons de valência, totalizando 16 elétrons a serem distribuídos.
- Colocamos o carbono no meio e os dois oxigênios nas pontas.
- Ligamos o carbono a cada oxigênio com uma ligação dupla (cada ligação dupla é dois pares de elétrons compartilhados).
- Distribuímos os elétrons restantes para completar a octaélio de cada átomo.
Passo 5
A estrutura final fica assim:
O=C=O
Cada linha representa uma ligação dupla entre o carbono e o oxigênio, mostrando que os elétrons são compartilhados de forma igualitária, caracterizando uma ligação covalente.
Resposta
A ligação no
é predominantemente covalente. A estrutura de Lewis é O=C=O, com ligações duplas entre o carbono e cada oxigênio.