Classifique a ligação nos seguintes compostos como predominantemente covalente ou iônica. Represente a estrutura de Lewis.
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Passo 1
Vamos começar entendendo a questão! Temos que classificar a ligação no
como predominantemente covalente ou iônica e também representar a estrutura de Lewis desse composto. Para isso, vamos precisar conhecer um pouquinho sobre tipos de ligações químicas e estrutura de Lewis.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre os tipos de ligações químicas. Existem principalmente dois tipos:
-
Ligação Iônica: Ocorre entre metais e não-metais, onde há transferência completa de elétrons de um átomo para outro, resultando em íons positivos e negativos.
-
Ligação Covalente: Ocorre geralmente entre não-metais, onde os átomos compartilham elétrons para atingir uma configuração eletrônica estável.
Como estamos lidando com
, que é composto por dois átomos de cloro (não-metal), a ligação provavelmente será covalente.
Passo 3
Agora, vamos representar a estrutura de Lewis do
. Cada átomo de cloro tem 7 elétrons de valência. Para formar uma ligação, cada cloro compartilha 1 elétron com o outro cloro, formando uma ligação simples.
Então, a estrutura de Lewis ficará assim:
Cl : Cl
Cada ponto representa um elétron, e a linha representa a ligação compartilhada.
Resposta
A ligação no
é predominantemente covalente. A estrutura de Lewis é:
Cl : Cl