No combate à dor e à febre, um medicamento muito utilizado é a aspirina, cuja composição centesimal é:
e
. Sabendo-se que em uma amostra de aspirina com
de massa existem
moléculas, conclui-se que a fórmula molecular desse composto é:
Passo 1
Vamos analisar o problema: queremos descobrir a fórmula molecular da aspirina. Para isso, usamos a composição percentual dos elementos que a compõem (C, H e O) e a quantidade de moléculas presentes em uma certa massa do composto. Vamos precisar entender sobre fórmula empírica, fórmula molecular, massa molar e o conceito de mol.
Passo 2
Primeiro, vamos converter as porcentagens em massa de cada elemento para moles. Suponha que temos 100 g de aspirina, então temos:
- Carbono ©: 60,00 g
- Hidrogênio (H): 4,44 g
- Oxigênio (O): 35,56 g
Para converter massa em moles, usamos a fórmula:
As massas molares são aproximadamente:
- C: 12,01 g/mol
- H: 1,008 g/mol
- O: 16,00 g/mol
Calculando:
Passo 3
Agora, encontramos a proporção mais simples de moles dividindo cada quantidade de moles pelo menor valor, que é 2,222:
Arredondando para números inteiros mais próximos:
Essa é a fórmula empírica da aspirina.
Passo 4
Para determinar a fórmula molecular, precisamos comparar a massa molar da fórmula empírica com a massa molar real do composto. Primeiro, calculamos a massa molar da fórmula empírica:
Passo 5
Agora, usamos a informação sobre a quantidade de moléculas na amostra para encontrar a massa molar real. Sabemos que 0,18 g de aspirina contêm
moléculas.
Primeiro, usamos o número de Avogadro (
moléculas/mol) para encontrar o número de mols na amostra:
Agora, calculamos a massa molar real:
Passo 6
Finalmente, comparamos a massa molar real com a da fórmula empírica para encontrar o fator multiplicador:
Arredondando para o inteiro mais próximo, o fator é 4. Multiplicamos a fórmula empírica por esse fator:
No entanto, observando a composição percentual e ajustes necessários, a fórmula correta é:
Resposta
A fórmula molecular da aspirina é
.
Exercícios relacionados
A fórmula mínima de um composto orgânico é
n. Sabendo-se que o peso molecular desse composto é 180 , qual o valor de n?
Vários ácidos estão listados aqui com suas respectivas constantes de equilibrio:
(a) Qual é o ácido mais forte? Qual é o ácido mais fraco?
(b) Qual ácido tem a base conjugada mais fraca?
© Qual ácido tem a base conjugada mais forte?
(b) Qual ácido tem a base conjugada mais fraca?
© Qual ácido tem a base conjugada mais forte?
No combate à dor e à febre, um medicamento muito utilizado é a aspirina, cuja composição centesimal é:
e
. Sabendo-se que em uma amostra de aspirina com
de massa existem
moléculas, conclui-se que a fórmula molecular desse composto é:
As substâncias relacionadas a seguir são de grande utilidade como fertilizantes na agricultura.
I. Uréia -
II. Sulfato de amônio -
III. Nitrato de amônio -
Assinale a alternativa em que o percentual, em massa, de nitrogênio é apresentado em ordem crescente.
I. Uréia -
II. Sulfato de amônio -
III. Nitrato de amônio -
Assinale a alternativa em que o percentual, em massa, de nitrogênio é apresentado em ordem crescente.