No combate à dor e à febre, um medicamento muito utilizado é a aspirina, cuja composição centesimal é:
e
. Sabendo-se que em uma amostra de aspirina com
de massa existem
moléculas, conclui-se que a fórmula molecular desse composto é:
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que a questão tá pedindo. A gente tem uma amostra de aspirina com uma certa composição percentual de carbono ©, hidrogênio (H) e oxigênio (O). Além disso, sabemos a massa da amostra e o número de moléculas presentes nela. O objetivo é descobrir qual é a fórmula molecular da aspirina. Para isso, vamos precisar usar conceitos de porcentagem em massa, massa molar e a relação entre quantidade de matéria e número de moléculas.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa de cada elemento na amostra. Sabemos que a massa total é 0,18 g.
- Massa de Carbono ©:
- Massa de Hidrogênio (H):
- Massa de Oxigênio (O):
Passo 3
Agora, vamos converter essas massas em mols usando as massas molares de cada elemento:
- Massa molar do Carbono ©:
- Massa molar do Hidrogênio (H):
- Massa molar do Oxigênio (O):
Calculando:
- Mols de C:
- Mols de H:
- Mols de O:
Passo 4
Agora precisamos encontrar a menor relação inteira entre os mols dos elementos. Para isso, dividimos todos os valores pelo menor número de mols, que nesse caso é aproximadamente 0,004 mol.
- Relação C:
- Relação H:
- Relação O:
Esses números estão próximos de 2,25:2:1. Para deixar em números inteiros, multiplicamos todos por 4:
- C:
- H:
- O:
Passo 5
Então, a fórmula empírica da aspirina é
. Como essa já é a fórmula molecular que corresponde à quantidade de moléculas dadas na amostra, concluímos que a fórmula molecular da aspirina é realmente
.
Resposta
A fórmula molecular da aspirina é
.
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e
. Sabendo-se que em uma amostra de aspirina com
de massa existem
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A fórmula mínima de um composto orgânico é
n. Sabendo-se que o peso molecular desse composto é 180 , qual o valor de n?
As substâncias relacionadas a seguir são de grande utilidade como fertilizantes na agricultura.
I. Uréia -
II. Sulfato de amônio -
III. Nitrato de amônio -
Assinale a alternativa em que o percentual, em massa, de nitrogênio é apresentado em ordem crescente.
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II. Sulfato de amônio -
III. Nitrato de amônio -
Assinale a alternativa em que o percentual, em massa, de nitrogênio é apresentado em ordem crescente.
Um óxido de nitrogênio foi analisado e apresentou as seguintes porcentagens em massa: 25,9 % de nitrogênio e 74,1 % de oxigênio. Tendo em vista as informações apresentadas, faça o que se pede.
Dê a fórmula empírica deste composto, demonstrando os cálculos utilizados.
Dê a fórmula empírica deste composto, demonstrando os cálculos utilizados.