No combate à dor e à febre, um medicamento muito utilizado é a aspirina, cuja composição centesimal é: C=60,00 %, H=4,44 % e O=35,56 %. Sabendo-se que em uma amostra de aspirina com 0,18 g de massa existem 6,02 times 10^20 moléculas, conclui-se que a fórmula molecular desse composto é: C9 H8 O4

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a questão tá pedindo. A gente tem uma amostra de aspirina com uma certa composição percentual de carbono ©, hidrogênio (H) e oxigênio (O). Além disso, sabemos a massa da amostra e o número de moléculas presentes nela. O objetivo é descobrir qual é a fórmula molecular da aspirina. Para isso, vamos precisar usar conceitos de porcentagem em massa, massa molar e a relação entre quantidade de matéria e número de moléculas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa de cada elemento na amostra. Sabemos que a massa total é 0,18 g.
  • Massa de Carbono ©: 0,18 , g times 60,00100 = 0,108 , g
  • Massa de Hidrogênio (H): 0,18 , g times 4,44100 = 0,007992 , g
  • Massa de Oxigênio (O): 0,18 , g times 35,56100 = 0,064008 , g

Passo 3

Agora, vamos converter essas massas em mols usando as massas molares de cada elemento:
  • Massa molar do Carbono ©: 12,01 , g/mol
  • Massa molar do Hidrogênio (H): 1,008 , g/mol
  • Massa molar do Oxigênio (O): 16,00 , g/mol
Calculando:
  • Mols de C: 0,108 , g12,01 , g/mol approx 0,0090 , mol
  • Mols de H: 0,007992 , g1,008 , g/mol approx 0,00792 , mol
  • Mols de O: 0,064008 , g16,00 , g/mol = 0,0040005 , mol

Passo 4

Agora precisamos encontrar a menor relação inteira entre os mols dos elementos. Para isso, dividimos todos os valores pelo menor número de mols, que nesse caso é aproximadamente 0,004 mol.
  • Relação C: 0,00900,004 approx 2,25
  • Relação H: 0,007920,004 approx 1,98
  • Relação O: 0,00400050,004 approx 1
Esses números estão próximos de 2,25:2:1. Para deixar em números inteiros, multiplicamos todos por 4:
  • C: 2,25 times 4 = 9
  • H: 2 times 4 = 8
  • O: 1 times 4 = 4

Passo 5

Então, a fórmula empírica da aspirina é C9H8O4. Como essa já é a fórmula molecular que corresponde à quantidade de moléculas dadas na amostra, concluímos que a fórmula molecular da aspirina é realmente C9H8O4.

Resposta

A fórmula molecular da aspirina é C9H8O4.

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