A fórmula mínima de um composto orgânico é (CH2 O) n. Sabendo-se que o peso molecular desse composto é 180 , qual o valor de n?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem a fórmula mínima de um composto orgânico, que é (CH2O)n, e o peso molecular desse composto é 180 g/mol. Nosso objetivo é encontrar o valor de . Para isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre massa molecular e como calcular utilizando a fórmula mínima.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a massa molecular de um composto é a soma das massas atômicas de todos os átomos na sua fórmula. A fórmula mínima (CH2O)n indica que para cada unidade, temos 1 carbono ©, 2 hidrogênios (H) e 1 oxigênio (O), multiplicados por .

Passo 3

Vamos calcular a massa de uma unidade da fórmula mínima:
  • Carbono ©: aproximadamente 12 g/mol
  • Hidrogênio (H): aproximadamente 1 g/mol cada, então 2 H dá 2 g/mol
  • Oxigênio (O): aproximadamente 16 g/mol
Somando:
12 + 2 + 16 = 30 , g/mol
Então, cada unidade (CH2O) tem uma massa de 30 g/mol.

Passo 4

Sabemos que o peso molecular total do composto é 180 g/mol. Como cada unidade tem 30 g/mol, podemos relacionar isso com o número de unidades n times 30 , g/mol = 180 , g/mol :

Passo 5

Agora, vamos resolver para n = 180 , g/mol30 , g/mol = 6 :

Resposta

O valor de é 6.

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