A fórmula mínima de um composto orgânico é (CH2 O) n. Sabendo-se que o peso molecular desse composto é 180 , qual o valor de n?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem a fórmula mínima de um composto orgânico, que é (CH2O)n, e o peso molecular desse composto é 180 g/mol. Nosso objetivo é encontrar o valor de . Para isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre massa molecular e como calcular utilizando a fórmula mínima.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a massa molecular de um composto é a soma das massas atômicas de todos os átomos na sua fórmula. A fórmula mínima (CH2O)n indica que para cada unidade, temos 1 carbono ©, 2 hidrogênios (H) e 1 oxigênio (O), multiplicados por .

Passo 3

Vamos calcular a massa de uma unidade da fórmula mínima:
  • Carbono ©: aproximadamente 12 g/mol
  • Hidrogênio (H): aproximadamente 1 g/mol cada, então 2 H dá 2 g/mol
  • Oxigênio (O): aproximadamente 16 g/mol
Somando:
12 + 2 + 16 = 30 , g/mol
Então, cada unidade (CH2O) tem uma massa de 30 g/mol.

Passo 4

Sabemos que o peso molecular total do composto é 180 g/mol. Como cada unidade tem 30 g/mol, podemos relacionar isso com o número de unidades n times 30 , g/mol = 180 , g/mol :

Passo 5

Agora, vamos resolver para n = 180 , g/mol30 , g/mol = 6 :

Resposta

O valor de é 6.

Exercícios relacionados

Vários ácidos estão listados aqui com suas respectivas constantes de equilibrio:
r C6 H5 OH(aq)+H2 O(ell) <=ftarrows H3 O^+(aq)+C6 H5 O^-(aq) Ka=1,3 times 10^-10 HCO2 H(aq)+H2 O(ell) <=ftarrows H3 O^+(aq)+HCO2^-(aq) Ka=1,8 times 10^-4 HC2 O4^-(aq)+H2 O(ell) <=ftarrows H3 O^+(aq)+C2 O4^2-(aq) Ka=6,4 times 10^-5
(a) Qual é o ácido mais forte? Qual é o ácido mais fraco?
(b) Qual ácido tem a base conjugada mais fraca?
© Qual ácido tem a base conjugada mais forte?
A reação
PCl5(g) <=ftarrows PCl3(g)+Cl2(g)
foi examinada a 250^circ C. No equilíbrio, [PCl5]
=4,2 times 10^-5 mol / L,[PCl3]=1,3 times 10^-2 mol / L, e [Cl2]=3,9 times 10^-3 mol / L. Calcule Kc para a reação.
No combate à dor e à febre, um medicamento muito utilizado é a aspirina, cuja composição centesimal é: C=60,00 %, H=4,44 % e O=35,56 %. Sabendo-se que em uma amostra de aspirina com 0,18 g de massa existem 6,02 times 10^20 moléculas, conclui-se que a fórmula molecular desse composto é: C8 H4 O5
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