0 comportamento de um gás real aproxima-se do de um gás ideal quando: submetido a altas temperaturas e baixas pressões.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado está falando sobre quando o comportamento de um gás real fica parecido com o de um gás ideal. Isso tudo está dentro da matéria de Química, mais especificamente na parte que estuda os gases. Para resolver isso, vamos precisar entender a diferença entre gás real e gás ideal e como temperatura e pressão influenciam esse comportamento.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é um gás ideal. Um gás ideal é um modelo simplificado onde as partículas não ocupam espaço e não há forças de atração ou repulsão entre elas. Isso facilita bastante os cálculos. Já um gás real, na verdade, existem essas interações e o volume das partículas não é desprezível.

Passo 3

Agora, vamos ver por que as condições de alta temperatura e baixa pressão fazem um gás real se comportar mais como um gás ideal. Quando a temperatura é alta, as partículas têm muita energia cinética, o que faz com que elas se afastem umas das outras rapidamente, diminuindo as forças de atração entre elas. Com a pressão baixa, o espaço entre as partículas aumenta, o que significa que o volume ocupado pelas próprias partículas se torna menos significativo em relação ao volume total do gás.

Passo 4

Então, combinando alta temperatura com baixa pressão, as limitações dos gases reais (como o volume das partículas e as forças de atração) se tornam menos importantes. Nessas condições, o gás real não se desvia muito do comportamento previsto pelas leis do gás ideal, como a Lei de Boyle ou a Lei de Charles.

Resposta

Então, resumindo, o comportamento de um gás real se aproxima do de um gás ideal quando ele está submetido a altas temperaturas e baixas pressões, porque nessas condições as interações entre as partículas e o volume próprio delas têm pouca influência no comportamento geral do gás.

Exercícios relacionados

Certo gás ocupa um volume de 100 litros a dada pressão e temperatura. Qual o volume, em litros, ocupado pela mesma massa gasosa quando a pressão do gás se reduzir a 3/4 da inicial e a temperatura absoluta se reduzir em 2/5 da inicial?
A que pressão, em atm, a que está submetido 19 g de flúor a em um recipiente de ?
Tem-se inicialmente um recipiente fechado e indeformável, contendo a e 606 mmHg de pressão. Qual a pressão do , em mmHg , quando a temperatura se elevar para ?
A que temperatura em Kelvin se encontra 5 mols de um certo gás, em um recipiente de 20 L a 6230 mmHg de pressão?