Tem-se inicialmente um recipiente fechado e indeformável, contendo a e 606 mmHg de pressão. Qual a pressão do , em mmHg , quando a temperatura se elevar para ?

Passo 1

Então, vamos lá! A gente tem um recipiente fechado que não muda de tamanho, cheio de hidrogênio ( ) a com uma pressão de 606 mmHg. A pergunta é: qual será a nova pressão desse gás quando a temperatura aumentar para ? Para resolver isso, vamos usar a relação entre pressão e temperatura dos gases, conhecida como Lei de Gay-Lussac.

Passo 2

Primeiro, precisamos garantir que as temperaturas estejam na mesma unidade absoluta, que é Kelvin. A conversão de Celsius para Kelvin é simples: basta somar 273,15.

Passo 3

Como o volume do recipiente é constante, a relação entre pressão e temperatura é dada por:
Aqui, é a pressão inicial (606 mmHg), é a temperatura inicial (303,15 K), é a pressão final que queremos encontrar, e é a temperatura final (350,15 K).

Passo 4

Agora, vamos isolar na equação:
Substituindo os valores:
Calculando:

Resposta

A pressão do quando a temperatura subir para será aproximadamente 698 mmHg.

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