Tem-se inicialmente um recipiente fechado e indeformável, contendo
a
e 606 mmHg de pressão. Qual a pressão do
, em mmHg , quando a temperatura se elevar para
?
Passo 1
Então, vamos lá! A gente tem um recipiente fechado que não muda de tamanho, cheio de hidrogênio (
) a
com uma pressão de 606 mmHg. A pergunta é: qual será a nova pressão desse gás quando a temperatura aumentar para
? Para resolver isso, vamos usar a relação entre pressão e temperatura dos gases, conhecida como Lei de Gay-Lussac.
Passo 2
Primeiro, precisamos garantir que as temperaturas estejam na mesma unidade absoluta, que é Kelvin. A conversão de Celsius para Kelvin é simples: basta somar 273,15.
Passo 3
Como o volume do recipiente é constante, a relação entre pressão e temperatura é dada por:
Aqui,
é a pressão inicial (606 mmHg),
é a temperatura inicial (303,15 K),
é a pressão final que queremos encontrar, e
é a temperatura final (350,15 K).
Passo 4
Agora, vamos isolar
na equação:
Substituindo os valores:
Calculando:
Resposta
A pressão do
quando a temperatura subir para
será aproximadamente 698 mmHg.