Tem-se inicialmente um recipiente fechado e indeformável, contendo H2 a 30^circ C e 606 mmHg de pressão. Qual a pressão do H2, em mmHg , quando a temperatura se elevar para 77 ^circ C ?

Passo 1

Então, vamos lá! A gente tem um recipiente fechado que não muda de tamanho, cheio de hidrogênio ( H2) a 30^circ C com uma pressão de 606 mmHg. A pergunta é: qual será a nova pressão desse gás quando a temperatura aumentar para 77^circ C? Para resolver isso, vamos usar a relação entre pressão e temperatura dos gases, conhecida como Lei de Gay-Lussac.

Passo 2

Primeiro, precisamos garantir que as temperaturas estejam na mesma unidade absoluta, que é Kelvin. A conversão de Celsius para Kelvin é simples: basta somar 273,15.
T1 = 30 + 273,15 = 303,15 , K
T2 = 77 + 273,15 = 350,15 , K

Passo 3

Como o volume do recipiente é constante, a relação entre pressão e temperatura é dada por:
P1T1 = P2T2
Aqui, P1 é a pressão inicial (606 mmHg), T1 é a temperatura inicial (303,15 K), P2 é a pressão final que queremos encontrar, e T2 é a temperatura final (350,15 K).

Passo 4

Agora, vamos isolar P2 na equação:
P2 = P1 times T2T1
Substituindo os valores:
P2 = 606 times 350,15303,15
Calculando:
P2 approx 606 times 1,154
P2 approx 698,28 , mmHg

Resposta

A pressão do H2 quando a temperatura subir para 77^circ C será aproximadamente 698 mmHg.

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