(a) Qual é a composição, em porcentagem atômica (Ci^prime), de uma liga que contém 56 g de cobre e 24 g de zinco? (b) Qual é essa liga?

Passo 1

Então, vamos resolver esse exercício que trata da composição de uma liga metálica em porcentagem atômica. Basicamente, temos 56 gramas de cobre (Cu) e 24 gramas de zinco (Zn). Para descobrir a porcentagem atômica, precisamos entender quantos átomos de cada metal estão presentes na liga. Vamos precisar usar conceitos de massa molar e cálculo de moles para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos moles de cada metal temos. A massa molar do cobre (Cu) é aproximadamente 63,55 g/mol e a do zinco (Zn) é cerca de 65,38 g/mol. A fórmula para calcular os moles é:
Mo<=s = MassaMassa Molar

Passo 3

Calculando os moles de cobre:
Mo<=s de Cu = 56,g63,55,g/mol approx 0,88,mol

Passo 4

Calculando os moles de zinco:
Mo<=s de Zn = 24,g65,38,g/mol approx 0,37,mol

Passo 5

Agora, para encontrar a porcentagem atômica, somamos os moles totais:
Mo<=s totais = 0,88,mol + 0,37,mol = 1,25,mol

Passo 6

Em seguida, calculamos a porcentagem de cada metal dividindo os moles de cada um pelo total e multiplicando por 100:
% Cu = ( 0,881,25 ) times 100 approx 70,4%
% Zn = ( 0,371,25 ) times 100 approx 29,6%

Resposta

A composição da liga é aproximadamente 70,4% de cobre e 29,6% de zinco na porcentagem atômica.

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