A composição do ar seco em porcentagem ponderal (isto é, em massa), ao nível do mar, é aproximadamente
de
de
e 1,3% de Ar. Considerando uma amostra de 110 g, qual é a pressão parcial de cada componente quando a pressão total é igual a 1,20 atm? (Considerar as seguintes massas molares:
e
g/mol.)
Passo 1
Vamos resolver um exercício de Química envolvendo gases e suas pressões parciais. O enunciado nos dá a composição percentual em massa do ar seco ao nível do mar, uma amostra de 110 g desse ar e a pressão total. Vamos precisar usar conceitos de molaridade, frações molares e a Lei de Dalton das Pressões Parciais para calcular a pressão exercida por cada gás individualmente.
Passo 2
Primeiro, vamos determinar a massa de cada componente na amostra de 110 g.
- Massa de
: de 110 g - Massa de
: de 110 g - Massa de
: de 110 g
Passo 3
Calculando as massas:
Passo 4
Agora, vamos converter essas massas em número de mols usando as massas molares fornecidas.
Calculando os mols de cada gás:
Passo 5
Vamos somar os mols de todos os componentes para encontrar o número total de mols na amostra.
Passo 6
Com o número total de mols, podemos encontrar a fração molar de cada gás, que é a proporção de mols de cada componente em relação ao total.
Passo 7
Agora, aplicamos a Lei de Dalton das Pressões Parciais, que diz que a pressão parcial de cada gás é igual à fração molar desse gás multiplicada pela pressão total.
Dado que a pressão total
é 1,20 atm:
Resposta
As pressões parciais são aproximadamente: