A constante do produto de solubilidade do Ce(IO3)3 é 3,2 times 10^-10. Qual a concentração de Ce^3+ em uma solução preparada pela mistura de 50,0 mL de Ce^3+ 0,0250 mol L L^-1 com 50 mL de
(a) água?
(b) IO3^- 0,040 mol L^-1 ?
© IO3^--2,250 mol L^-1 ?
(d) IO3^- 0,150 mol L^-1 ?

Passo 1

Beleza, então temos um exercício de Química que envolve a constante do produto de solubilidade, ou . O enunciado nos dá a constante do produto de solubilidade para o , que é . A gente precisa descobrir a concentração de íons em diferentes situações de mistura. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é o , como calcular a concentração após diluição e usar o equilíbrio de solubilidade.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é a constante do produto de solubilidade ( ). Ela nos diz até que ponto um composto sólido pode se dissolver em água antes de começar a precipitar. No caso do , o é .

Passo 3

Agora, vamos olhar para a parte (a) do exercício: queremos encontrar a concentração de quando misturamos 50,0 mL de 0,0250 M com 50 mL de água.

Passo 4

Para resolver isso, primeiro precisamos calcular a nova concentração de após a mistura. Quando você mistura dois volumes, a concentração final é igual à concentração inicial multiplicada pelo volume inicial, dividido pelo volume total após a mistura.

Passo 5

A fórmula para isso é:
Cfinal = Cinicial times VinicialVtotal
Onde:
  • é a concentração final.
  • é a concentração inicial (0,0250 M).
  • é o volume inicial (50,0 mL).
  • é o volume total após a mistura (50,0 mL + 50,0 mL = 100,0 mL).

Passo 6

Aplicando os valores na fórmula:
Cfinal = 0,0250 , M times 50,0 , mL100,0 , mL = 0,0250 , M times 0,5 = 0,0125 , M

Resposta

A concentração de na solução após a mistura com água é .

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