A constante do produto de solubilidade do
é
. Qual a concentração de
em uma solução preparada pela mistura de
de
com 50 mL de
(a) água?
(b)
?
©
?
(d)
?
(a) água?
(b)
©
(d)
Passo 1
Beleza, então temos um exercício de Química que envolve a constante do produto de solubilidade, ou
. O enunciado nos dá a constante do produto de solubilidade para o
, que é
. A gente precisa descobrir a concentração de íons
em diferentes situações de mistura. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é o
, como calcular a concentração após diluição e usar o equilíbrio de solubilidade.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é a constante do produto de solubilidade (
). Ela nos diz até que ponto um composto sólido pode se dissolver em água antes de começar a precipitar. No caso do
, o
é
.
Passo 3
Agora, vamos olhar para a parte (a) do exercício: queremos encontrar a concentração de
quando misturamos 50,0 mL de
0,0250 M com 50 mL de água.
Passo 4
Para resolver isso, primeiro precisamos calcular a nova concentração de
após a mistura. Quando você mistura dois volumes, a concentração final é igual à concentração inicial multiplicada pelo volume inicial, dividido pelo volume total após a mistura.
Passo 5
A fórmula para isso é:
Onde:
-
é a concentração final. -
é a concentração inicial (0,0250 M). -
é o volume inicial (50,0 mL). -
é o volume total após a mistura (50,0 mL + 50,0 mL = 100,0 mL).
Passo 6
Aplicando os valores na fórmula:
Resposta
A concentração de
na solução após a mistura com água é
.