Qual é a concentração de OH^-e qual o pOH se [H+]=1,0 times 10^-3 M ? (A partir deste momento, a menos que seja dito outra coisa, iremos assumir o valor da temperatura como 25^circ C.). Sabendo que a constante de autoionização da água é Kw=1.10^-14 e sabendo as fórmulas para calcular o pH e o pOH:
pH approx-log [H^+] pH+pOH=-log (Kw)=14,00 a 25^circ C

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química envolvendo concentração de íons hidroxila ( OH^-) e pOH. A questão nos dá a concentração de íons hidrogênio ( [H^+] = 1,0 times 10^-3 M) e a constante de autoionização da água ( Kw=1,0 times 10^-14) a 25^circ C. Para resolver, vamos precisar das fórmulas do pH e do pOH:
pH approx -log [H^+] pH + pOH = 14 a 25^circ C

Passo 2

Primeiro, vamos calcular o pH usando a fórmula fornecida:
pH = -log [H^+]
Substituindo o valor de [H^+]:
pH = -log [1,0 times 10^-3] = -(-3) = 3
Então, o pH é 3.

Passo 3

Agora, vamos usar a relação entre pH e pOH para encontrar o pOH:
pH + pOH = 14
Já sabemos que a pH é 3, então:
3 + pOH = 14
Subtraindo 3 de ambos os lados:
pOH = 14 - 3 = 11
Portanto, o pOH é 11.

Passo 4

Para encontrar a concentração de OH^-, usamos a relação entre pOH e [OH^-]:
pOH = -log [OH^-]
Resolvendo para [OH^-]:
[OH^-] = 10^-pOH = 10^-11 M
Então, a concentração de OH^- é 1,0 times 10^-11 M.

Resposta

A concentração de OH^- é 1,0 times 10^-11 M e o pOH é 11.

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