Qual é a concentração de e qual o pOH se ? (A partir deste momento, a menos que seja dito outra coisa, iremos assumir o valor da temperatura como .). Sabendo que a constante de autoionização da água é e sabendo as fórmulas para calcular o pH e o pOH:

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química envolvendo concentração de íons hidroxila ( ) e pOH. A questão nos dá a concentração de íons hidrogênio ( ) e a constante de autoionização da água ( ) a . Para resolver, vamos precisar das fórmulas do pH e do pOH:

Passo 2

Primeiro, vamos calcular o pH usando a fórmula fornecida:
Substituindo o valor de :
Então, o pH é 3.

Passo 3

Agora, vamos usar a relação entre pH e pOH para encontrar o pOH:
Já sabemos que a pH é 3, então:
Subtraindo 3 de ambos os lados:
Portanto, o pOH é 11.

Passo 4

Para encontrar a concentração de , usamos a relação entre e :
Resolvendo para :
Então, a concentração de é .

Resposta

A concentração de é e o pOH é 11.

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Calcule o erro absoluto associado ao resultado da seguinte operação aritmética entre valores de volumes medidos em diferentes aparelhos graduados:
Sabendo que o erro absoluto pode ser calculado com a fórmula abaixo:
Lembrando que para transformar o erro absoluto em erro relativo (percentual) deve-se fazer o seguinte cálculo:
Por exemplo: Temos , portanto o erro relativo é assim calculado usando uma regra de três:
A constante de equilíbrio para a reação é denominada Kw (= ) e possui o valor de , a . Dado que para a reação , determine a constante de equilíbrio para a reação ?
Para a reação . Combine essa equação com a reação de para determinar a constante de equilíbrio para a reação
?
Qual deve ser o volume do reator tubular para que a conversão no ponto 6 seja igual à conversão no ponto 4 ?