Qual é a concentração de
e qual o pOH se
? (A partir deste momento, a menos que seja dito outra coisa, iremos assumir o valor da temperatura como
.). Sabendo que a constante de autoionização da água é
e sabendo as fórmulas para calcular o pH e o pOH:
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química envolvendo concentração de íons hidroxila (
) e pOH. A questão nos dá a concentração de íons hidrogênio (
) e a constante de autoionização da água (
) a
. Para resolver, vamos precisar das fórmulas do pH e do pOH:
Passo 2
Primeiro, vamos calcular o pH usando a fórmula fornecida:
Substituindo o valor de
:
Então, o pH é 3.
Passo 3
Agora, vamos usar a relação entre pH e pOH para encontrar o pOH:
Já sabemos que a pH é 3, então:
Subtraindo 3 de ambos os lados:
Portanto, o pOH é 11.
Passo 4
Para encontrar a concentração de
, usamos a relação entre
e
:
Resolvendo para
:
Então, a concentração de
é
.
Resposta
A concentração de
é
e o pOH é 11.
Exercícios relacionados
Calcule o erro absoluto associado ao resultado da seguinte operação aritmética entre valores de volumes medidos em diferentes aparelhos graduados:
Sabendo que o erro absoluto pode ser calculado com a fórmula abaixo:
Lembrando que para transformar o erro absoluto em erro relativo (percentual) deve-se fazer o seguinte cálculo:
Por exemplo: Temos , portanto o erro relativo é assim calculado usando uma regra de três:
Por exemplo: Temos
A constante de equilíbrio para a reação
é denominada Kw (=
) e possui o valor de
, a
. Dado que
para a reação
, determine a constante de equilíbrio para a reação
?
Para a reação
. Combine essa equação com a reação de
para determinar a constante de equilíbrio para a reação
?
Qual deve ser o volume do reator tubular para que a conversão no ponto 6 seja igual à conversão no ponto 4 ?