A constante de equilíbrio para a reação
é denominada Kw (=
) e possui o valor de
, a
. Dado que
para a reação
, determine a constante de equilíbrio para a reação
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre constantes de equilíbrio químico. A gente tem a reação da água se autoionizando:
E a constante de equilíbrio dessa reação é o Kw, que vale
a
. Além disso, foi dado o valor de
para a reação:
Nosso objetivo é encontrar a constante de equilíbrio para a reação inversa:
Passo 2
Primeiro, vamos entender que
é a constante de base para a amônia (NH₃). A reação dada é uma base aceitando um próton da água, formando íon amônio (NH₄⁺) e hidróxido (OH⁻).
Passo 3
Agora, queremos a constante de equilíbrio para a reação inversa, que é a azão kép ampla! Ou seja, a constante de ionização ácida (
) para o íon amônio (NH₄⁺). A equação que relaciona
e
para uma base conjugada é:
Onde
é a constante de autoionização da água.
Passo 4
Sabemos que:
Agora, rearranjamos a equação para encontrar
:
Passo 5
Substituindo os valores:
Vamos calcular isso:
Resposta
A constante de equilíbrio para a reação
é
.
Exercícios relacionados
O alquino abaixo pode sofrer redução total ou parcial por hidrogenação com catálise de
.
c) Caso os produtos possuam centro esteregênico, apresente as possíveis configurações do(s) produto(s) formado(s). Qual a relação estereoquímica entre os possíveis produtos? (1,2 pt.)
*A indicação da prioridade dos grupos para definir a configuração é parte interegrante da resposta.
c) Caso os produtos possuam centro esteregênico, apresente as possíveis configurações
*A indicação da prioridade dos grupos para definir a configuração é parte interegrante da resposta.
Calcule o desvio padrão para três medidas de volume feitas nas mesmas condições, sendo obtidos os valores
e
.
Onde: n é o número de medições realizadas; s é o desvio padrão; xi é o número e x a média.
Calcule o erro absoluto associado ao resultado da seguinte operação aritmética entre valores de volumes medidos em diferentes aparelhos graduados:
Sabendo que o erro absoluto pode ser calculado com a fórmula abaixo:
Lembrando que para transformar o erro absoluto em erro relativo (percentual) deve-se fazer o seguinte cálculo:
Por exemplo: Temos , portanto o erro relativo é assim calculado usando uma regra de três:
Por exemplo: Temos
Qual é a concentração de
e qual o pOH se
? (A partir deste momento, a menos que seja dito outra coisa, iremos assumir o valor da temperatura como
.). Sabendo que a constante de autoionização da água é
e sabendo as fórmulas para calcular o pH e o pOH: