Responda o que acontecerá quando a reação abaixo sofrer as seguintes variações:
a Aumento de temperatura
b Aumento de pressão
c Adição de mais oxigênio quando a reação está em equilíbrio
d Remoção de oxigênio quando a reação está em equilíbrio
b Aumento de pressão
c Adição de mais oxigênio quando a reação está em equilíbrio
d Remoção de oxigênio quando a reação está em equilíbrio
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você me enviou um exercício sobre como certas mudanças afetam uma reação química em equilíbrio. A matéria envolvida aqui é Química de Equilíbrio, e para resolver, vamos usar o Princípio de Le Chatelier. Esse princípio nos ajuda a entender como o sistema reage a alterações como temperatura, pressão e concentração de reagentes ou produtos.
Passo 2
Primeiro, vamos dar uma olhada na reação que estamos analisando:
Isso significa que dois moles de dióxido de enxofre trioxidado (
) podem se transformar em dois moles de dióxido de enxofre (
) e um mol de oxigênio (
), e essa reação absorve 197,78 kJ de energia (endotérmica).
Passo 3
Agora, vamos analisar cada ponto do exercício usando o Princípio de Le Chatelier, que diz que se você alterar alguma condição de um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir para minimizar essa alteração.
Passo 4
a) Aumento de temperatura
Como a reação absorve calor (
positivo), ela é endotérmica. Se aumentarmos a temperatura, estamos adicionando calor ao sistema. Segundo Le Chatelier, o sistema vai tentar absorver esse excesso de calor favorecendo a reação que consome energia, que nesse caso é a reação direta.
b) Aumento de pressão
Vamos contar as moléculas de gás nos reagentes e produtos:
- Reagentes: 2
(total de 2 moléculas) - Produtos: 2
+ 1 (total de 3 moléculas)
Aumentar a pressão faz o sistema preferir o lado com menos moléculas de gás para diminuir a pressão. Aqui, o lado dos reagentes tem menos moléculas (2 vs. 3), então a reação favorece a formação de
.
c) Adição de mais oxigênio quando a reação está em equilíbrio
Adicionar mais
aumenta a concentração de um dos produtos. O sistema vai tentar reduzir esse excesso, favorecendo a reação inversa, ou seja, convertendo
e
de volta em
.
d) Remoção de oxigênio quando a reação está em equilíbrio
Remover
diminui a concentração de um dos produtos. Para compensar, o sistema vai favorecer a formação de mais produtos, ou seja, a reação direta, convertendo
em
e
.
Resposta
a) O aumento de temperatura favorece a formação de
.
b) O aumento de pressão favorece a formação de
.
c) A adição de mais oxigênio favorece a formação de
.
d) A remoção de oxigênio favorece a formação de
e
.
Exercícios relacionados
Calcule o pH das seguintes soluções de sais, justifique com os cálculos:
d) (P.M.
) em 450 mL de água
(Dados: )
d)
(Dados:
Um frasco a 1000K contém inicialmente
de
. Um equilíbrio entre
(g) e F (g) é estabelecido. Sabendo-se que
:
Considerando comportamento de gás ideal, calcule o número de mols de cada gás no equilíbrio. A pressão total no equilíbrio é igual a 2,07 bar. Calcule também
e
: 0,05796, 0,00408,
.
Um sal desconhecido pode ser
ou NaClO . Quando
do sal é dissolvido em água, formando
de solução, o pH dela passa a ser de 8,08 . Qual é a identidade do sal? (Dados:
) (Dados:
).
Qual a condição geral de equilíbrio em um sistema reacional?