Considere
de solução de
. Calcule os valores de pCl da solução após adição dos seguintes volumes de uma solução de
0,20
.
d)
d)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem 40,0 mL de uma solução de NaCl com concentração de 0,25 mol/L. A ideia aqui é descobrir o valor de pCl da solução depois que a gente adiciona 75,0 mL de uma solução de AgNO₃ com concentração de 0,20 mol/L. Vamos precisar entender de reações químicas de precipitação e um pouquinho de matemática química para isso.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de Cl⁻ na solução de NaCl. A concentração © é 0,25 mol/L e o volume (V) é 40,0 mL, que é igual a 0,040 L. A fórmula para calcular os mols é:
Passo 3
Agora, vamos calcular os mols de Ag⁺ na solução de AgNO₃. A concentração é 0,20 mol/L e o volume é 75,0 mL, que é 0,075 L. Usamos a mesma fórmula:
Passo 4
A reação entre AgNO₃ e NaCl forma AgCl, que é um precipitado sólido, e NaNO₃ em solução. A equação balanceada é:
Isso significa que cada mol de Ag⁺ reage com um mol de Cl⁻ para formar AgCl.
Passo 5
Vamos ver quem está em excesso. Temos 0,010 mol de Cl⁻ e 0,015 mol de Ag⁺. Como 0,010 mol de Cl⁻ vão reagir com 0,010 mol de Ag⁺, sobra:
Passo 6
O volume total da solução após a mistura é:
Passo 7
Agora, vamos calcular a concentração de Ag⁺ que sobra na solução:
Passo 8
Sabemos que o AgCl tem um produto de solubilidade (Ksp) de aproximadamente
. A relação do Ksp para AgCl é:
Queremos encontrar [Cl⁻], então rearranjamos a equação:
Passo 9
Agora, calculamos o pCl, que é o logaritmo negativo da concentração de Cl⁻:
Resposta
O valor de pCl da solução após a adição de 75,0 mL de AgNO₃ é aproximadamente 8,38.
Exercícios relacionados
Temos uma solução de nitrato de prata contendo
de AgNO3 em 1L. Que volume desta solução será necessário para reagir com:
c) de Na3AsO4
c)
A volumetria de precipitação é uma metodologia de análise muito útil. Antes de resolvermos alguns problemas usando essa técnica, uma rápida revisão de alguns conceitos importantes é necessária. Para isso, resolva os exercícios a seguir:
Dados: .
5
As curvas de titulação de precipitação são similares às de titulações ácido-base e podem ser obtidas, no caso de titulação argentiométrica, tomando-se pAg ou
haletos, cianetos ou tiocianatos), em função do volume do titulante. Calcule os valores de
e [Cl-] na solução e seus respectivos pAg e pCl , para a titulação de
de
com
, completando o quadro abaixo. Dado:
.
Dados:
5
As curvas de titulação de precipitação são similares às de titulações ácido-base e podem ser obtidas, no caso de titulação argentiométrica, tomando-se pAg ou
Temos uma solução de nitrato de prata contendo
de AgNO3 em 1L. Que volume desta solução será necessário para reagir com:
b) de
b)
Considere
de solução de
. Calcule os valores de pCl da solução após adição dos seguintes volumes de uma solução de
0,20
.
c)
c)