Temos uma solução de nitrato de prata contendo 14,77 g de AgNO3 em 1L. Que volume desta solução será necessário para reagir com:
c) 25,00 mL de Na3AsO4 0,051 mol L^-1

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução de nitrato de prata (AgNO₃) que contém 14,77 gramas desse composto em 1 litro. A pergunta é: qual volume dessa solução precisamos para reagir com 25,00 mL de Na₃AsO₄ com concentração de 0,051 mol/L?
Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria e Molaridade. Precisaremos calcular as quantidades de substâncias envolvidas na reação para encontrar o volume necessário da solução de AgNO₃.

Passo 2

Primeiro, precisamos escrever a equação química balanceada da reação entre o nitrato de prata (AgNO₃) e o arsenato de sódio (Na₃AsO₄).
3 , AgNO3 + Na3AsO4 Ag3AsO4 + 3 , NaNO3
Isso significa que 3 mols de AgNO₃ reagem com 1 mol de Na₃AsO₄.

Passo 3

Agora, vamos encontrar quantos mols de Na₃AsO₄ temos nos 25,00 mL da solução.
A fórmula para calcular a quantidade de mols ( n = C times V ) é:
nNa3AsO4 = 0,051 , mol/L times 0,025 , L = 0,001275 , mol
Onde:
  • é a concentração em mol/L (0,051 mol/L)
  • é o volume em litros (25,00 mL = 0,025 L)

Passo 4

De acordo com a equação balanceada, 3 mols de AgNO₃ são necessários para cada 1 mol de Na₃AsO₄. Então, vamos calcular quantos mols de AgNO₃ precisamos:
nAgNO3 = 3 times nNa3AsO4 = 3 times 0,001275 , mol = 0,003825 , mol

Passo 5

Agora, vamos converter os mols de AgNO₃ para gramas. Para isso, precisamos da massa molar do AgNO₃.
Massa molar do AgNO3 = 107,87 , g/mol (Ag) + 14,01 , g/mol (N) + 3 times 16,00 , g/mol (O) = 169,87 , g/mol
Então,
Massa de AgNO3 = n times Massa molar = 0,003825 , mol times 169,87 , g/mol approx 0,649 , g

Passo 6

Sabemos que a solução de AgNO₃ tem 14,77 g por 1 litro. Para encontrar o volume necessário para obter 0,649 g de AgNO₃, usamos a regra de três:
14,77 , g1000 , mL = 0,649 , gV , mL
Resolvendo para V = 0,649 , g times 1000 , mL14,77 , g approx 43,9 , mL :

Resposta

Para reagir com 25,00 mL de Na₃AsO₄ 0,051 mol/L, são necessários aproximadamente 43,9 mL da solução de nitrato de prata.

Exercícios relacionados

A volumetria de precipitação é uma metodologia de análise muito útil. Antes de resolvermos alguns problemas usando essa técnica, uma rápida revisão de alguns conceitos importantes é necessária. Para isso, resolva os exercícios a seguir:
Dados: KpsAgI=8,30 times 10^-17, KpsAgCl=1,56 times 10^-10, KpsAgBr=7,70 times 10^-13.
5
As curvas de titulação de precipitação são similares às de titulações ácido-base e podem ser obtidas, no caso de titulação argentiométrica, tomando-se pAg ou pX(X = haletos, cianetos ou tiocianatos), em função do volume do titulante. Calcule os valores de [Ag+] e [Cl-] na solução e seus respectivos pAg e pCl , para a titulação de 50,0 mL de NaCl 0,100 mol / L com AgNO3 0,100 mol / L, completando o quadro abaixo. Dado: KpsAgCl=1,56 times 10^-10.
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b) Calcule o pCl e p pAg da solução resultante da mistura de 100,0 mL de solução de AgNO3 0,025 mol / L com 0,1462 g de NaCl .
Considere 40,0 mL de solução de NaCl 0,25 mol / L. Calcule os valores de pCl da solução após adição dos seguintes volumes de uma solução de AgNO 3 0,20 mol / L.
d) 75,0 mL
Temos uma solução de nitrato de prata contendo 14,77 g de AgNO3 em 1L. Que volume desta solução será necessário para reagir com:
b) 64,13 mg de Na3 AsO 4