Temos uma solução de nitrato de prata contendo
de AgNO3 em 1L. Que volume desta solução será necessário para reagir com:
c)
de Na3AsO4
c)
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução de nitrato de prata (AgNO₃) que contém 14,77 gramas desse composto em 1 litro. A pergunta é: qual volume dessa solução precisamos para reagir com 25,00 mL de Na₃AsO₄ com concentração de 0,051 mol/L?
Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria e Molaridade. Precisaremos calcular as quantidades de substâncias envolvidas na reação para encontrar o volume necessário da solução de AgNO₃.
Passo 2
Primeiro, precisamos escrever a equação química balanceada da reação entre o nitrato de prata (AgNO₃) e o arsenato de sódio (Na₃AsO₄).
Isso significa que 3 mols de AgNO₃ reagem com 1 mol de Na₃AsO₄.
Passo 3
Agora, vamos encontrar quantos mols de Na₃AsO₄ temos nos 25,00 mL da solução.
A fórmula para calcular a quantidade de mols (
) é:
Onde:
-
é a concentração em mol/L (0,051 mol/L) -
é o volume em litros (25,00 mL = 0,025 L)
Passo 4
De acordo com a equação balanceada, 3 mols de AgNO₃ são necessários para cada 1 mol de Na₃AsO₄. Então, vamos calcular quantos mols de AgNO₃ precisamos:
Passo 5
Agora, vamos converter os mols de AgNO₃ para gramas. Para isso, precisamos da massa molar do AgNO₃.
Então,
Passo 6
Sabemos que a solução de AgNO₃ tem 14,77 g por 1 litro. Para encontrar o volume necessário para obter 0,649 g de AgNO₃, usamos a regra de três:
Resolvendo para
:
Resposta
Para reagir com 25,00 mL de Na₃AsO₄ 0,051 mol/L, são necessários aproximadamente 43,9 mL da solução de nitrato de prata.
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e [Cl-] na solução e seus respectivos pAg e pCl , para a titulação de
de
com
, completando o quadro abaixo. Dado:
.
Dados:
5
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com
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Considere
de solução de
. Calcule os valores de pCl da solução após adição dos seguintes volumes de uma solução de
0,20
.
d)
d)
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b) de
b)