Temos uma solução de nitrato de prata contendo 14,77 g de AgNO3 em 1L. Que volume desta solução será necessário para reagir com:
b) 64,13 mg de Na3 AsO 4

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! A gente tem uma solução de nitrato de prata (AgNO₃) que contém 14,77 gramas de AgNO₃ em 1 litro de solução. A pergunta é: qual volume dessa solução a gente vai precisar para reagir com 64,13 miligramas de Na₃AsO₄?
Para resolver isso, vamos precisar usar estequiometria, que é a parte da química que lida com as quantidades das substâncias envolvidas nas reações químicas. Vamos precisar calcular quantos mol de cada substância temos e usar a relação entre elas na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do Na₃AsO₄. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e a gente calcula somando as massas atômicas de cada elemento na fórmula.
  • Sódio (Na): aproximadamente 23 g/mol
  • Arsênio (As): aproximadamente 75 g/mol
  • Oxigênio (O): aproximadamente 16 g/mol
Então,
Massa molar do Na3AsO4 = 3 times 23 + 75 + 4 times 16 = 69 + 75 + 64 = 208 , g/mol

Passo 3

Agora, vamos encontrar quantos mol de Na₃AsO₄ temos nos 64,13 mg vendidos.
Primeiro, convertemos miligramas para gramas:
64,13 , mg = 0,06413 , g
Agora, usamos a massa molar para encontrar os mols:
Mols de Na3AsO4 = 0,06413 , g208 , g/mol approx 0,000308 , mol

Passo 4

Precisamos saber a relação de mols entre AgNO₃ e Na₃AsO₄ na reação. A reação balanceada entre eles é:
3 , AgNO3 + Na3AsO4 Ag3AsO4 + 3 , NaNO3
Isso significa que para 1 mol de Na₃AsO₄, a gente precisa de 3 mols de AgNO₃.
Então,
Mols de AgNO3 = 3 times 0,000308 , mol approx 0,000924 , mol

Passo 5

Agora, vamos descobrir quanto de AgNO₃ está na nossa solução. Sabemos que há 14,77 g de AgNO₃ em 1 litro de solução.
Primeiro, encontramos a massa molar do AgNO₃:
  • Prata (Ag): aproximadamente 108 g/mol
  • Nitrogênio (N): aproximadamente 14 g/mol
  • Oxigênio (O): aproximadamente 16 g/mol
Massa molar do AgNO3 = 108 + 14 + 3 times 16 = 108 + 14 + 48 = 170 , g/mol
Agora, calculamos os mols de AgNO₃ na solução:
Mols de AgNO3 , na solução = 14,77 , g170 , g/mol approx 0,087 , mol/L çã

Passo 6

Sabendo que precisamos de 0,000924 mol de AgNO₃ e que a solução tem 0,087 mol por litro, podemos encontrar o volume necessário da solução usando a fórmula:
Volume = Mols necessáriasConcentração = 0,000924 , mol0,087 , mol/L approx 0,0106 , L áçã
Convertendo para mililitros, já que o volume menor é mais fácil de visualizar:
0,0106 , L = 10,6 , mL

Resposta

Você vai precisar de aproximadamente 10,6 mililitros da solução de nitrato de prata para reagir com 64,13 mg de Na₃AsO₄.

Exercícios relacionados

Considere 40,0 mL de solução de NaCl 0,25 mol / L. Calcule os valores de pCl da solução após adição dos seguintes volumes de uma solução de AgNO 3 0,20 mol / L.
d) 75,0 mL
Temos uma solução de nitrato de prata contendo 14,77 g de AgNO3 em 1L. Que volume desta solução será necessário para reagir com:
c) 25,00 mL de Na3AsO4 0,051 mol L^-1
Considere 40,0 mL de solução de NaCl 0,25 mol / L. Calcule os valores de pCl da solução após adição dos seguintes volumes de uma solução de AgNO 3 0,20 mol / L.
c) 50,0 mL
Temos uma solução de nitrato de prata contendo 14,77 g de AgNO3 em 1L. Que volume desta solução será necessário para reagir com:
a) 0,2631 g de NaCl