Considere 40,0 mL de solução de NaCl 0,25 mol / L. Calcule os valores de pCl da solução após adição dos seguintes volumes de uma solução de AgNO 3 0,20 mol / L.
c) 50,0 mL

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um problema de química onde precisamos calcular o pCl de uma solução após misturar duas soluções diferentes. Estamos trabalhando com cloreto de sódio (NaCl) e nitrato de prata (AgNO₃). Para resolver isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre reações químicas de precipitação e como calcular a concentração de íons na solução. Vamos dividir isso em etapas fáceis de seguir!

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantas moles de cada substância temos nas soluções iniciais. A concentração em molaridade (M) nos diz quantas moles de soluto há por litro de solução.
  • Para o NaCl:
    Mo<=s de NaCl = Volume times Concentração = 40,0, mL times 0,25, mol1000, mL = 0,010, mol çã
  • Para o AgNO}_3\text{:
    Mo<=s de AgNO3 = 50,0, mL times 0,20, mol1000, mL = 0,010, mol

Passo 3

Agora, vamos olhar para a reação que acontece quando misturamos as duas soluções. O nitrato de prata (AgNO₃) reage com o cloreto de sódio (NaCl) formando cloreto de prata (AgCl), que é um sólido insolúvel (precipita), e nitrato de sódio (NaNO₃) que permanece na solução.
A equação balanceada da reação é:
Ag^+ + Cl^- AgCl(s)
Isso significa que cada mol de AgNO₃ vai reagir com um mol de NaCl.

Passo 4

Vamos ver quantas moles de Cl⁻ permanecem na solução após a reação. Inicialmente, tínhamos 0,010 mol de NaCl, o que significa 0,010 mol de Cl⁻.
Como a quantidade de AgNO₃ adicionada é igual (0,010 mol), todo o Cl⁻ vai reagir e formar AgCl. Portanto:
Mo<=s de Cl^- restantes = 0,010, mol - 0,010, mol = 0, mol

Passo 5

Com 0 mol de Cl⁻ restantes na solução, a concentração de íons cloreto ([Cl⁻]) é zero. Para calcular o pCl, usamos a fórmula:
pCl = -log[Cl^-]
No entanto, como [Cl⁻] = 0, o logaritmo de zero não está definido e tende ao infinito.

Resposta

O pCl da solução após a adição de 50,0 mL de AgNO₃ 0,20 mol/L é infinito, já que toda a concentração de Cl⁻ foi removida.

Exercícios relacionados

Temos uma solução de nitrato de prata contendo 14,77 g de AgNO3 em 1L. Que volume desta solução será necessário para reagir com:
b) 64,13 mg de Na3 AsO 4
Considere 40,0 mL de solução de NaCl 0,25 mol / L. Calcule os valores de pCl da solução após adição dos seguintes volumes de uma solução de AgNO 3 0,20 mol / L.
d) 75,0 mL
Temos uma solução de nitrato de prata contendo 14,77 g de AgNO3 em 1L. Que volume desta solução será necessário para reagir com:
a) 0,2631 g de NaCl
Há uma solução de nitrato de prata contendo 15,31 g de AgNO 3 em 1,00 L, no laboratório de Química. Que volume desta solução será necessário para reagir, consumindo totalmente:
b) 171,71 mg de Na3 PO 4