Considere os complexos
e
.
A constante de formação para cada um deles é, respectivamente,
e
. Indique qual dos dois complexos é mais estável e explique por que o complexos com amônia é mais estável que o com água.
A constante de formação para cada um deles é, respectivamente,
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem dois complexos de cobre: um com água e outro com amônia. A questão quer saber qual desses é mais estável, usando as constantes de formação dadas. Vamos precisar entender o que são essas constantes e como elas indicam a estabilidade dos complexos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é a constante de formação, representada por
. Ela nos diz o quanto um complexo ion forma facilmente a partir dos seus componentes. Quanto maior for o valor de
, mais estável é o complexo, porque ele se forma mais facilmente e é menos propenso a se decompor.
Passo 3
Agora, vamos olhar para os valores fornecidos:
- Para o complexo com água, temos
. - Para o complexo com amônia, temos
.
Esses valores são em escala logarítmica, então precisamos comparar os valores diretamente.
Passo 4
Como
é maior que
, isso significa que
é muito maior que
. Portanto, o complexo com amônia (
) é mais estável que o complexo com água (
).
Passo 5
Mas por que a amônia faz o complexo ser mais estável? Isso tem a ver com a capacidade do ligante de doar elétrons para o metal central. A amônia (
) é um ligante mais forte que a água (
) porque tem pares de elétrons não compartilhados que são mais eficazes em formar ligações com o cobre. Além disso, a amônia cria um campo de ligações mais estável ao redor do cobre, tornando o complexo mais resistente a decomposição.
Resposta
O complexo
é mais estável que
porque possui uma constante de formação maior, indicando ligações mais fortes e uma estrutura mais estável devido à maior eficácia da amônia como ligante em comparação com a água.