Considere os complexos e .
A constante de formação para cada um deles é, respectivamente, e . Indique qual dos dois complexos é mais estável e explique por que o complexos com amônia é mais estável que o com água.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem dois complexos de cobre: um com água e outro com amônia. A questão quer saber qual desses é mais estável, usando as constantes de formação dadas. Vamos precisar entender o que são essas constantes e como elas indicam a estabilidade dos complexos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é a constante de formação, representada por . Ela nos diz o quanto um complexo ion forma facilmente a partir dos seus componentes. Quanto maior for o valor de , mais estável é o complexo, porque ele se forma mais facilmente e é menos propenso a se decompor.

Passo 3

Agora, vamos olhar para os valores fornecidos:
  • Para o complexo com água, temos .
  • Para o complexo com amônia, temos .
Esses valores são em escala logarítmica, então precisamos comparar os valores diretamente.

Passo 4

Como é maior que , isso significa que é muito maior que . Portanto, o complexo com amônia ( ) é mais estável que o complexo com água ( ).

Passo 5

Mas por que a amônia faz o complexo ser mais estável? Isso tem a ver com a capacidade do ligante de doar elétrons para o metal central. A amônia ( ) é um ligante mais forte que a água ( ) porque tem pares de elétrons não compartilhados que são mais eficazes em formar ligações com o cobre. Além disso, a amônia cria um campo de ligações mais estável ao redor do cobre, tornando o complexo mais resistente a decomposição.

Resposta

O complexo é mais estável que porque possui uma constante de formação maior, indicando ligações mais fortes e uma estrutura mais estável devido à maior eficácia da amônia como ligante em comparação com a água.

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