Considere o equilibrio: N2 O4(a)-2 NO2(a)(De Em qual sentido o equilibrio se deslocará quando cada uma das seguintes variações for feita ao sistema no equillbrio:
d) Aumento do volume

Passo 1

Vamos analisar o enunciado: temos o equilíbrio N2 O4(a) <=ftharpoons 2 NO2(a) com uma variação de entalpia De. O conteúdo envolvido aqui é o princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como um sistema em equilíbrio reage a alterações nas condições externas, como volume, pressão, temperatura, entre outras.

Passo 2

Quando aumentamos o volume de um sistema gasoso, estamos essencialmente diminuindo a pressão do sistema. Segundo o princípio de Le Chatelier, o sistema irá tentar contrariar essa mudança ajustando-se de forma a aumentar a pressão novamente.

Passo 3

Para entender como o equilíbrio vai se ajustar, precisamos observar o número de moléculas gasosas de cada lado da reação:
  • Lado esquerdo: N2 O41 mol
  • Lado direito: 2 NO22 mols

Passo 4

Com a pressão diminuindo devido ao aumento do volume, o equilíbrio vai se deslocar para o lado que produz mais moléculas gasosas, pois isso ajuda a aumentar a pressão novamente. Nesse caso, o lado direito da reação tem mais moléculas gasosas.

Resposta

O equilíbrio se deslocará para a direita, favorecendo a formação de NO2.

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