Considere o equilibrio:
Em qual sentido o equilibrio se deslocará quando cada uma das seguintes variações for feita ao sistema no equillbrio:
d) Aumento do volume
d) Aumento do volume
Passo 1
Vamos analisar o enunciado: temos o equilíbrio
com uma variação de entalpia
. O conteúdo envolvido aqui é o princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como um sistema em equilíbrio reage a alterações nas condições externas, como volume, pressão, temperatura, entre outras.
Passo 2
Quando aumentamos o volume de um sistema gasoso, estamos essencialmente diminuindo a pressão do sistema. Segundo o princípio de Le Chatelier, o sistema irá tentar contrariar essa mudança ajustando-se de forma a aumentar a pressão novamente.
Passo 3
Para entender como o equilíbrio vai se ajustar, precisamos observar o número de moléculas gasosas de cada lado da reação:
- Lado esquerdo:
→ 1 mol - Lado direito:
→ 2 mols
Passo 4
Com a pressão diminuindo devido ao aumento do volume, o equilíbrio vai se deslocar para o lado que produz mais moléculas gasosas, pois isso ajuda a aumentar a pressão novamente. Nesse caso, o lado direito da reação tem mais moléculas gasosas.
Resposta
O equilíbrio se deslocará para a direita, favorecendo a formação de
.
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.
A solubilidade do
a
é
e a
é
. Qual seu produto de solubilidade em cada temperatura? Compare os valores de produto de solubilidade obtidos. [Resposta:
; de
para
ocorre um aumento de 1,14 vezes no valor do
com um aumento de
]